2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-作业正文-专题八-溶液中的离子反应

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1、课时作业(二十二)第二十二单元弱电解质的电离平衡■基础巩固1.[2016-天津市和平区高考二模】下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，溶液中溶质为氯化钱B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水屮滴加适量饱和FeCh溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.[2016-福州模拟】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNCh溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0」mol・LT的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=l的HNO2溶液加水稀释至100L

2、后溶液的pH=2.2⑥lLpH=l的HNCh和lLpH=1的盐酸与足量的NbOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OFF)增大⑧HNO?溶液中加水稀释,溶液屮c(OH')增大A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧3.常温下0」mol・LJ醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=@+l)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol盐酸D.提高溶液的温度4.[2016-北京三中期中】关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01mol・L

3、-1B.c(H+)=c(CH3COO")C.加水稀释100倍后，溶液pH=4D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH^^Hb+CH3COO_,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH_)+c(CH3COO")B.0.10mol-L_,的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH_)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的酷酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<76.[2016-黑龙江齐齐哈尔市一模】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH

4、=3的强酸溶液ImL,加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2个单位B.pH=2的盐酸屮水电离出的H4■浓度小于pH=12的氨水屮水电离出的OK浓度C.0.2molCO?通入1L0.3mol・L_1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3)+3c(H2CO3)=2e(OHj+c(CO芥)D.已知一定浓度的NaHSOa溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO；)>c(H2SO3)>c(SOr)■能力提升7.pH=l的HA、HB两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH变化关系如图K22-1所示，下列说法正确的是()pHt才HA°101000WmL图K22-1A.HA—定是强酸，HB

5、—定是弱酸B.稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C.向上述lOmLHA溶液中加入10mLpH=13的NaOH溶液，溶液中有c(Na+)>c(A")>c(OH_)>c(H+)D.当d=3时，HA、HB两溶液起始浓度相等1.[2016-漳州模拟】常温下，将0」mol-L-1的醋酸溶液加水稀释至原來体积的10倍，下列有关叙述正确的是()A.CH3COOH与CH3COO_的浓度之和减小为原来的哈B.CHsCOO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C.CH3COO_与『的浓度之积减小为原来的寺D.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍9・【2016•山东潍坊一模】25°C时，c

6、(CH3COOH)+c(CH3COO')=0.1mol・的醋酸、醋酸钠混合溶液屮，c(CH3COOH).«比(200一)与pH的关系如图K22-2所示。下列叙述正确的是()2.753.754.755.756.750」00图K22-2A.25°C时，CH?COOH的电离常数K为5X10-275详丄“亠C(CH3COOH)戒丄B・随PH增大，。(CHCOO)增大C・pH=4的溶液中，c(CH3COO')>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH~)D.pH=5的溶液屮，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH')=0.1mo1・10.常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0」0m

7、ol*LT的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mobL-1)混合后溶液的pH①HA0」08.7②HB0.122下列说法中正确的是()A.HA是强酸，HB是弱酸B.升高温度，溶液②小：(甞)增大C.溶液①中离子浓度的关系：c(A")>c(Na+)>c(OH")>t(H")D.溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)+c(H+)+c(B_)=0.12mol•L_,10.[2016