2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-测评答案-专题十实验化学综合

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1、滚动提升卷(十二)1.A［解析］Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，黄色光会覆盖紫色光，故还应透过蓝色的钻玻璃进行观察，A项不能达到预期实验目的；Fe能与稀硫酸反应生成盘气而Cu不与稀硫酸反应，可以说明活泼性Fe>Cu,B项能达到预期实验目的；Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，可以比较H?0和乙醇中疑基氢的活泼性，C项能达到预期实验目的；向碘水中加入CCS振荡，水层无色，而CCb层颜色变深，从而可比较12在水中和CCb屮的溶解度，D项能达到预期实验目的。2.C

2、解析］Cu和浓硝酸反应生成NO?,NO?可以与水

3、反应生成NO,故可以用甲装置制取NO,A.正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cb，故乙装置可用于实验室制备C12,B正确；乙酸乙酯在强碱性溶液屮可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C错误；CO?可以先被碱液吸收，在球胆•中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶屮加入酸液，CO?即可放出，故丁装置可用于实验室分离CO和CO2,D正确。3.A［解析］CO2与SO?均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO?有刺激性气味，而CO?无味，①正确；NO?和B"蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，②错误

4、；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O,③正确；AI(OH)3不能溶解在氨水中，④错误。4.A［解析］为防止Fe3+水解，应向溶液屮加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO；—,使试剂不纯，故应加入盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O.O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH+SiO2,FNa2SiO3+H2O,Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，故用橡胶塞，C正确；液漠易挥发，密度比水大，因此加水

5、封，D正确。5.C［解析］A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO,•正确；D项，H?S的密度比SO?小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。1.A［解析］稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，B错误；用剩的金属Na应放回试剂瓶中，在垃圾桶中Na遇水及空气容易燃烧，C错误；CO点燃前应验纯，否则点燃时可能爆炸，D错误。2.C

6、解析］SiCb遇水极易水解，甲装置湿润的氯气含水，

7、A错误；乙装置中温度计水银球应与蒸锚烧瓶支管口处相平，B错误；定容摇匀后再加水，浓度偏小，D错误。3.D

8、解析］A项，pH试纸测量溶液的pH时不能用水润湿；B项，要求所配溶液的精度很高，应用容量瓶配制，并且浓硫酸稀释时应将硫酸缓慢倒入水中；C项，试管中的空气无法排出。4.(DC(2)干燥NH3除去Cb屮的HC1气体(3)使密度较大的Cb和密度较小的NH3能较快地混合均匀(4)MnO2+4HCl(浓t+2H2O(5)3C12+8NH3,FN2+6NH4CI(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中［解析］

9、(1)装置A制取NH3,可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与NH3反应。(2)装置B中盛放的碱石灰，用来干燥NH3;装置E中盛放的饱和食盐水，用来除去Cb中混有的HC1气体。(3)由于NH3的密度小，Cl2的密度大，密度小的NH3从长管进入向上扩散，密度大的CD从短管进入向下扩散，这样能较快地混合均匀。(6)黄绿色的气体是Cb，依据Cb的性质，可用烧碱溶液吸收。1.(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCh+Cu,F2FeCl2+CuCl2(4)MnO2+4H+

10、4-2Cl"^=Mn2++Cl2t+2H2O②④(5)将湿润的淀粉・KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cb［解析］(1)废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe?+的试剂只能选用稀盐酸，才能由A经Cb氧化后生成FeCh，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SOQNO亍等杂质。(2)过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)步骤II中主要反应为2FeCl3+Cu,F2FeCl2+CuCl2,则B中含有FeCl2>CuCb、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cb，阴极由于氧

11、化性Fe3*>Cu2+,则Fe”先放电生成Fe?+后才有Cu单质析出。⑷C12的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则6屮混有HC1、H2O等杂质，干燥C12用装置②，吸收Cb用装置④。(5)C12的检验方法是将湿润的淀粉・KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝。