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《2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-测评答案-专题六化学反应与能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、滚动提升卷（七）1.B［解析］电池在生产过程屮往往添加了一些重金属元素，电池被遗弃会造成土壤、水源的污染。2.C［解析］放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，厂被氧化，故A正确；充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为。2+2H2O+4Li++4e~==4LiOH,故D正确。3.D［解析］考查原电池的原理，涉及电极的判断、电极反应、离子及电子或电流的移动方向等。Zn・Cu原电池工作时，锌为负极，铜
2、为正极，负极上发生氧化反应；电解质溶液里H+向正极移动，在铜的表面被还原生成氢气；电子由负极经外电路向正极移动，故选项D符合题意。4.C［解析］没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算，所以不能计算负极失去的电子数，故B错误；放电时，阳离子向正极移动，所以Li+从负极向正极移动，故C正确；该电池的负极材料为Li,能与水反应，所以该电池不能使用含Li+的水溶液作电解质溶液,故D错误。5.C［解析］断开Kl，闭合Kc时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cr===CI2t+H2t+2OH',故
3、A错误；断开Kl，闭合Kc吋，是电解池装置，Fe作阴极，盘离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚瞅变红，即Fe电极附近溶液变红色，故B错误;断开Kc，闭合Kl时，发现电流计指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨作正极，正极上氯气得电子发生还原反应：CI2+2e-=2Cr,故C正确；断开Kc，闭合心时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，Fe为原电池的负极，负极上氢气失电子，故D错误。1.C［解析］A项，由题图可知Fe为阳极，阳极电极反应式为Fe-2e_==Fe2+,所以溶液由无色变为浅绿
4、色，错误；B项，阴极上H一放电生成H2,错误；C项，电解吋阴极上H+放电生成出，溶液中c(OK)增大，溶液pH升高，正确；D项，阴极室溶液中溶质不一定是(NHEPOs错误。2.B［解析］根据a电极得到6,即2CF-2e-,FCI2t,则电极a为阳极,与电源的正极相连，A错误；根据生成Cl?的体积可求得原混合溶液屮含C厂0.02mol,故CuSO4为0.06mol,t2时刻阴极b±Cu2'完全析出，英电极质量增加0.06molX64g・mo
5、T=3.84g,B正确；C「和Cu2'放电时，溶液pH不变，当OK和Cu2+放电时，溶液酸性增强；t2时刻
6、后，a、b两极分别是OH和H+放电，即电解水。溶液pH减小，b电极的电极反应为2H++2e~,FH2t,C、D错误。3.(1)CH3OH(g)+
7、o2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-764.7kJmoF1(2)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-442.8kJ/mol［解析］(4)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②X3—①X2+③X2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(2)根据盖斯定律，由(①一②+③X4片2得CH3OH(l)+O2(g)==CO(g)+2H2O(l)AH
8、=-442.8kJ/moL9・(1)4Fe2++10H2O+O2==4Fe(OH)3i+8H+(2)CH4+4COr-8e_==5CO2+2H2OCO2［解析］(1)活泼金属电极作电解池的阳极，则电极本身放电，电极反应为Fe—==Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的Of失电子被氧化生成02,电极反应为2出0-4e-==4Hb+O2t；二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化，则生成沉淀的离子方程式^4Fe2++10H2O+O2==4Fe(OH)3I+8H+；(2)甲烷燃料电池小，负极上甲烷被氧化，电极方程式为CH4+4COr-8e-==5CO2+2
9、H2O,电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳。10.⑴①Cr-5e+2H2O==CIO2t+4H+②0.04在阴极发生2H++2e_==H2t,"浓度减小，使H2。=^屮+01＜的平衡向右移动，OH「浓度增大，pH增大(2)O2+4e,F2O2^0.111.⑴Zn+Fe2+===Zn2++Fe(2)0.2(3)2H++2e_==H2f酸性NH4+H2O^^NH3・H2O+H+(4)阳2CI_-2e_==CI2t64解析］⑴如图构成原电池，锌为负极发生反应：Zn-2e_==Zn2+,石墨为正极，Fe2+得电子被述原：Fe2'
10、+2e===Fe,总反应为Zn+Fe2===Fe+Zn2"o⑵设导线中转移xmolXXXX电子，则负极质量减少(65X訓,正极质量增加(56X$)g,
