2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案测评答案-专题十二-物质结构与性质

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1、滚动提升卷(十四)1.(1)C<0

2、，故1molH2C2O4中共有7molo键。(6)从晶胞图知，D原子全部位于晶胞内，共有16个。2.(1)非极性分子2⑵2AI+2OH_+6H2O==2［AI(OH)4］"+3H2t分子间形成氢键(3)0>N>AI(4)［Ar］3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③(5)^/472X1023正四面体sp'杂化［解析］A是碳元素；B是氮元素；X为铝元素；丫是硫元素；Z是铜元素。(1)AY2化学式是CS2,其结构式为S=C==S,直线形，是非极性分子，一分子CS2中存在2个o键。(2)B的最简单气态氢化物是Nhh，氮原子电负性大，

3、分子间形成氢键"所以容易液化。(3)AI、O、N的电负性与非金属性一致，由大到小顺序为0>NAAI。(4)①02屮氧元素的化合价是0价，HO?屮氧元素的化合价是一0.5价，化合价降低作氧化剂，故正确，不选；②HO?为弱酸，具有酸性，可与碱反应，故HO?在碱中不能稳定存在，正确，不选；③还原产物是HO?,故错误；④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，正确。(1)铜原子位于顶点和面心，数目为8X1/8+6X1/2=4,即该晶胞实际拥有4个铜原子，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞质量为“人9,设晶胞边长为acm,该晶胞体积为a3cm3

4、,则密度P=览?扌g/cm3=^^=9.00g/cm3,则a=^/4.72X1025OSO右中中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为(6+2-2X4)72=0,其空间结构为正四面体，硫原子杂化方式为spJ1.(1)平而三角形4s%p5(2)A(3)碘⑷D(5)sp3杂化2或CO⑹CaO?pNa2［解析］(1)光气(COCI2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是Cl-C-Cl,故COCI2为平面三角形；漠有4个电子层，最外层有7个电子，澳的价电子排布式为4s24p5o(2)离子晶体屮离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子品体的晶格

5、能越大。晶格能CsCI>Csl,所以发生的反应为CslCI2===CsCI+ICIo(3)元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I,则碘元素易失电子生成简单阳离子。(4)HCI、HF中只存在s-pa键，SO?屮存在p-pn键，SCI?里面存在的是p-po键。(5)CIO2中心氯原子的价层电子对数为4,属于sp?杂化；等电子体是具有相同的价电子数目和原子数目的分子，所以与CN一互为等电子体的分子为N2或CO。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子

6、与过氧根离子个数比为仁1,化学式为CaO2；品胞的质量为(佥X72)g,根据密度公式得到晶胞体积备半cm3,贝ij晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为〈/誓爭cm1.(1)KN(2)K4[Fe(CN)6]2NAdef①③④平面三角加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(4)2:3［解析］A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,可推知C为K、F为Cu,基态D、E原子的价电子层屮未成对电子数分别为4、2,且

7、原子序数相差为2,D、E价电子排布分别为3d64s2,3d84s2,故D为Fe、E为Ni。(1)六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N。(2)CN-与氮气互为等电子体，CN■中存在C三N三键，故1molCN~q»含有tt键的数目为2Na，黄血盐晶体屮含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力。(3)①、③、④中C原子价层电子对数都是3,没有孤电子对，C原子采取sp2朵化，②HC三CH中C原子价层电子对数是2,没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产

8、物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高。(4)金属K晶体为体心立方堆积，品胞结构为图