2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案测评正文-专题十二-物质结构与性质

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1、滚动提升卷(十四)考查范围：专题十二•基础过关1.我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前艸周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B>C>。第_电离能由小到大为。(2)E的二价离子的电子排布式为o(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的

2、杂化方式为；1molA2B2D4分子中含有。键数目为O(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为(任写一种)。(5)B2A6>C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图D14-1所示。一个该晶胞中含个D图D14-11.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期屮的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硕度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是/i=578kJ/mol,/2=1817kJ/mol,厶=2745kJ/mol,I4=U575kJ/mol；常温常压下，

3、Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,屮子数为34。请回答下列问题。(1)AY2是一种常用的溶剂，是(填“极性分子”或“非极性分子”)，一个分子中存在个O键。(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为oB的最简单气态氢化物容易液化，理由是-(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为(用元素符号作答)。(4)Z的基态原子核外电子排布式为o元素Z与盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HC1+02=ZC1+H02oH02(超氧酸)不仅是-•种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是(填序号)。①氧化剂是02②HO?在碱中不能稳

4、定存在③氧化产物是HO?④1molZ参加反应有1mol电子发生转移(5)己知Z的晶胞结构如图D14-2所示，又知Z的密度为9.00g/cn?,则晶胞边长为cm；ZYO4常作电镀液，其中YO亍的空间构型是oY原子的杂化轨道类型是。图DI4-2•易错自查1.氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)COCI2的空间构型为;漠的价电子排布式为0(2)己知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。A.CsIC12=CsC1+IC1B.CsICl2=Csl+Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判

5、断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是O氟氯漠碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4)下列分子既不存在s-pa键，也不存在p-p7t键的是oA.HC1B・HFC・S02D.SCI2(5)己知CIO］为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。CIO】中心氯原子的杂化轨道类型为,写出CN—的等电子体的分子式:(写出］个)。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图D14-3所示。由此可判断该钙的氧化物的化学式为o已知该氧化物的密度是Qg-cm'3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为

6、必）。图D14-31.前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层屮未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是⑵黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式：，ImolAB-中含有兀键的数目为,黄血盐晶

7、体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.分子间的作用力（3）E24的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与出发生加成反应：如①CH2=CH2^②HC三CH、@）0、@HCHOo其中碳原子采取sp?杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CR的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）（4）金属C、F品体的品胞结构如图D14-4（请先判断对应的图），C、F两种品体品胞屮金属原子的配位数之比为o金属C