选修3___物质结构与性质全书课件

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1、选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质第2节分子结构与性质第3节晶体结构与性质目录1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。原子结构1．能层与能级2n2……321882…………21410621062622最多容纳电子数…………5s4f4d4p4s3d3p3s2p2s1s能级……ONMLK符号……五四三二一能层(n)2.原子轨道(4)构造原理示意图：3

2、．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。4．基态原子核外电子排布的表示方法轨道表示式[Ne]3s23p4简化电子排布式S：1s22s22p63s23p4电子排布式电子式原子结构示意图举例表示方法[例1](1)(2012·江苏高考)Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________________________；(2

3、)(2012·海南高考)铜原子基态电子排布式为___________________________________________________；(3)(2012·新课标全国高考)Se的原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为________________________；(4)(2011·山东高考)氧是地壳中含量最多的元素，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(5)(2011·福建高考)氮元素可以形成多种化合物，基态氮原子的价电子排布式是________。[解析](1)Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，失去4s上的2个电子，即得Mn2＋。(2)

4、铜是29号元素，注意先排满3d电子，然后再排4s电子。所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(3)Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(5)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，审题时注意是价电子排布式。[答案](1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)343s23p63d10(4)2(5)2s22p31．下列各组原子中，彼此化学性质一

5、定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外

6、层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案：C2.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：A项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则

7、；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s