十一选修　物质结构与性质(选用)

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1、第十一章　选修3　物质结构与性质(选用)第1讲原子结构与性质考纲定标热点定位1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1.核外电子排布式、价层电子排布式的书写。2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构。3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。4．根

2、据原子结构考查元素的推断。原子结构[基础全扫描]1．能层与能级能层(n)能级最多容纳电子数序数符号各能级各能层一K1s2__2__二L2s2__8__2p6三M3s2__18__3p63d10四N4s2__32__4p64d104f14………………n………2n22.原子轨道(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)各能级上的原子轨道数目：能级nsnpndnf原子轨道数1357(3)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

3、：1s<2s<3s<4s…。③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理：①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。(2)基态原子核外电子排布的表示方法：表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p

4、63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p44.基态、激发态与光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。[认知无盲区](1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s

5、23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④　　(违反洪特规则)(3)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示式为：，而不是。[练习点点清]1．下列说法正确的是(　　)A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．正三价阳离子的电子排布式为1s

6、22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族解析：选D　相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。原子结构与元素周期表[基础全扫描]1．元素周期表中每周期所

7、含元素种数周期元素数目各周期增加的能级一21s二82s2p三83s3p四184s3d4p五185s4d5p六326s4f5d6p七26(未完)7s5f6d(未完)2.每族元素的价电子排布特点(1)主族：主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)周期表的分区：(2)各区外围电子排

8、布特点：分区外围电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6_(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2[认知无盲区]“外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子层排布为3d64s2。[练习点点清]2．元素周期表可以划分为5个区，下列