第十一章 选修3 物质结构与性质(选用)

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1、第十一章　选修3　物质结构与性质(选用)第1讲原子结构与性质考纲定标热点定位1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1.核外电子排布式、价层电子排布式的书写。2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构。3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。4．根据原子结构考查元素的推断。原子

2、结构[基础全扫描]1．能层与能级能层(n)能级最多容纳电子数序数符号各能级各能层一K1s2__2__二L2s2__8__2p6三M3s2__18__3p63d10四N4s2__32__4p64d104f14………………n………2n22.原子轨道(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)各能级上的原子轨道数目：能级nsnpndnf原子轨道数1357(3)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

3、同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理：①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。(2)基态原子核外电子排布的表示方法：表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p44.基态

4、、激发态与光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。[认知无盲区](1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在写基态原子的轨道表示式时，常出现

5、以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④　　(违反洪特规则)(3)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示式为：，而不是。[练习点点清]1．下列说法正确的是(　　)A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族解析：选D　相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以

6、排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。原子结构与元素周期表[基础全扫描]1．元素周期表中每周期所含元素种数周期元素数目各周期增加的能级一21s二82s2p三83s3p四184s3d4p五185s4d5p六326s4f5d6p七26(未完)7s5f6d(未完)2.每族元素的价电

7、子排布特点(1)主族：主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)周期表的分区：(2)各区外围电子排布特点：分区外围电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6_(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2[认知无盲区]“

8、外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子层排布为3d64s2。[练习点点清]2．元素周期表可以划分为5个区，下列