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1、高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）•训练指要本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算;物质的量浓度、质量分数和溶解度Z间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。一、选择题（每小题5分，共45分）1.20°C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20°C,需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就川在20°C时达饱和。则20°C时盐R的溶解
2、度是A.20gB.25gC.30gD.35g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol•L~1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol・L,密度为Q（g-cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol・L_,的硫酸，则加入水的体积A.小于100m
3、LB.等于100mLC.大于100mLD.小于上翌mLP4.amol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设必为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol-L'1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NaB.500mL溶液中NO訂农度为0.2mol・L-1C.500mL溶液中Ba?4■浓度为0.2mol・L-1D.500mL溶液中NO訂农度为0.2N八6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:溶质质量分数甲溶液密度（g/cn?）乙溶液密度
4、（g/cn?）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%A.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%B.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%C.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNHQ,16molKC1和24molK2SO4的营养液。若用KC1、NH4CI和（NHJ2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为m
5、ol）B.64,2,24A.2,64,24C.32,50,12D」6,50,24&有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol・L'NaOH水溶液；②20mL0.50mol・L'1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol・L_,HC1水溶液；@40mL0.3mol・L_,CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol-L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①〉②〉③沁＞⑤B.②＞©＞③，④〉⑤C.②，③〉④＞©＞⑤D.⑤沁＞③'②〉①9.用密度为-g・cmP质量分数为n%的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀HC1(稀盐酸的密度为
6、“2g・cm'3),则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10Pin/182.5mol・L_,B.10PP2n/(Pi+4)mol•L1C.10P{P2n/36.5(P
7、+4)mol・D」0Qi“2^/182.5mol•L1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为«mol・L的NapSOq溶液，若含加g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则此N&2SO4溶液的密度是g■mL订。11.（11分）摩尔质量为Mg・的某物质溶解度曲线如右图所示，现有/2°C时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和
8、，此饱和溶液的密度为Qg・cm巴则其物质的量浓度为mol・LT。若将饱和洛液降温到"°C,析出晶体（不含结晶水）的质量为12.（11分）18mol硫酸配制100mL1.0mol・17】的硫酸,若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.lOmL量筒F.胶头滴管G50mL烧杯H.lOOmL容量瓶⑴实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不止确的是。（填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水。A.容量瓶用蒸镭水洗净后，再用待配溶液润洗。B.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条
9、小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馅水到接近标线2cm〜3cm处，用滴管滴加蒸馅水到标线。C.配制溶液时，如果试样
