高考能力测试步步高化学基础训练24

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1、高考能力测试步步高化学基础训练24基础训练24化学反应速率（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：化学反应速率的概念及表示方法；反应进行快慢的判断；影响化学反应速率的因素及有关计算。一、选择题（每小题5分，共45分）1.(2001年高考理综题）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)若经2s(秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s

2、－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.20mL3mol·L－1B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1D.10mL2mol·L－13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.v（NH3）＝v（O2）B.v（

3、O2）＝v（H2O）C.v（NH3）＝v（H2O）D.v（O2）＝v（NO）4.将A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A.0.025mol·L－1·s－1B.0.0125mol·L－1·s－1C.0.05mol·L－1·s－1D.0.1mol·L－1·s－15.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（

4、A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为A.2A＋3B2CB.A＋3B2CC.3A＋B2CＤ.A＋BC6.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A.A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol7.在2L密闭容器中充入2molSO2

5、和一定量O2，发生2SO2＋O22SO3反应，进行到4min时，测得n（SO2）＝0．4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol8.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是A.硫酸铜晶体B.水C.氯化钡晶体D.醋酸钾晶体9.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c（H2）(mol·L－1)c(

6、Cl2)（mol·L－1）v（mol·L－1·s－1）①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=，n=1D.m=1,n=二、非选择题(共55分)10.（12分）(2001年上海高考题)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.5

7、00.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol·(L·min)－1。（2）在实验2中A的初始浓度C2＝mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C31.0mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填

8、“吸热”或“放热”）。理由是。11.(8分)根据化学