高考能力测试步步高化学基础训练29

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1、高考能力测试步步高化学基础训练29基础训练29酸碱中和滴定（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：有关仪器的使用；中和滴定的实验操作及计算原理；中和滴定的误差分析。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2003年春季高考理综题）以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL

2、刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL3.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.ｘ处为0.1mol的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液4.室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定a　ｍL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b　ｍL，此时溶液中氢离子的浓

3、度c（H＋）／mol·L－1是A.B.C.1×107D.1×10－75.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.36.向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是A.K＋、Na＋、Fe3＋、NOB.NH、Mg2＋、K＋、SOC.Ca2＋、Ba2＋、NO、Cl－D.Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、Cl－7.下面是一段关于中和滴定实验操

4、作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦8.相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH=7，下列叙述中正确的是A.0.01mol·L－1的BOH溶液的pH一定等于12B.HA和BOH溶液物质的量浓

5、度一定是前者小于后者C.生成的盐BA一定不水解D.一定有如下关系：c（A－）＝c（B＋）9.有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为Ｖ1和Ｖ2，如果Ｖ1＜Ｖ2＜2Ｖ1，则上述溶液中的溶质是A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaOH二、非选择题(共55分)10.(9分)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中一份

6、放在空气中一段时间后，溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是：；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是：。11.(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试回答：(1)向混有B

7、aCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?(2)到滴定终点时溶液的颜色如何突变?(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，能否由此得出准确的测定结果?(4)能否改用甲基橙作指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何(填“偏高”“偏低”或“正确”)?12.(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·ｘH2O，为测定ｘ的值进行下述实验。A.称取ｍｇ纯草酸晶体，将其配成100mL溶液作为待测液B.取25mL待测液置于锥形瓶

8、中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为a　ｍｏl·L－1的KMnO4溶液滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2M