高考化学能力测试步步高基础训练9.doc

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1、高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）•训练指要本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算;物质的暈浓度、质暈分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的暈浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的暈浓度的概念及其计算，一定物质的暈浓度的溶液的配制方法。一、选择题（每小题5分，共45分）1.20°C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20°C,需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加lg盐R就可在20°C时达饱和。则20°C时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g

2、2.以下各结论，错误的是A.溶质的质暈分数为30%的NnCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol・L_IC.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol•L密度为P（g•cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol・L_I的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小「巴^mLP4.tzmol氨完全氧化成HNO3,

3、并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设Na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol・的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液屮有阴、阳离子总数为0.8NaB.500mL溶液中NO］浓度为0.2mol・L1C.500mL溶液中Ba，十浓度为0.2mol・L"1D.500mL溶液中NO~浓度为0.2N八6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:溶质质量分数甲溶液密度（g/cm?）乙溶液密度（g/ci£）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%

4、的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%A.混合后乙溶液质暈分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%B.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质暈分数小于5%C.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4CIJ6molKC1和24molK2SO4的营养液。若用KC1、NH4CI和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）B.64,2,24A.2,64,24C.32,50,12D」6,50,24&有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol・L1NaOH水溶液；②20mL0.50mol・L1H2SO

5、4水溶液；③30mL0.40mol・L1HC1水溶液；④40mL0.3mol・L1CH3COOH水溶液；@50mL0.20mol・L】蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是D.⑤沁＞③，②〉①9.用密度为Qig-cnr3,质量分数为〃％的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀HC1(稀盐酸的密度为Q2g・cm'3),则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10Pin/182.5mol・L_IB.10PP^n!(Pi+4)mol•L]C.10PP2n/36.5(Pi+4)mol•L_lDI0P!182.5mol•L1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为amol•L_1的N

6、^SOa溶液，若含加g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则此N^SOq溶液的密度是g•mL]°11.（11分）摩尔质量为Mg・mol1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有b°C时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为Qg・cm则其物质的量浓度为mol・LT。若将饱和溶液降温到h°C,析出晶体若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.lOmL量筒F.胶头滴管G50mL烧杯H」00mL容量瓶⑴实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是o（填写标号）

7、A.使用容量瓶前检查它是否漏水。A.容量瓶用蒸懈水洗净后，再用待配溶液润洗。B.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸憾水到接近标线2cm〜3cm处，用滴管滴加蒸懈水到标线。C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸憾水到接近标线2cm〜3cm处，用滴管滴加蒸憎水到标线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把