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1、高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）•训练指要木训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算;物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。一、选择题（每小题5分，共45分）1.20°C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20°C,需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20°C时达饱和。则20£时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30
2、gD.35g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质星分数为15%B.物质的量浓度为10mol・L_,的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol•L-1C.室温时，某物质在1L水屮最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol・L,密度为Q（g-cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol・L_,的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于巴^mL
3、P4.6/mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反应生成的水屮，得HNO?的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设必为阿伏加徳罗常数，下列关于0.2mol・的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液屮有阴、阳离了总数为0.8NaB.500mL溶液中NO?浓度为0.2mol•L_,C.500mL溶液中Ba~浓度为0.2mol・L_1D.500mL溶液屮NO；浓度为0.2N、6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:溶质质量分数甲溶液密度（g/cn?）乙溶液密度（g/cm3）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶
4、液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质最分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培屮，需配制一定量含50molNH4CI,16molKC1和24molK2SO4的营养液。若用KC1、NH4CI和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24&有五瓶溶液分别是：①10mL0.
5、6mol・L-1NaOH水溶液；②20mL0.50mol・L_,H2SO4水溶液；③30mL0.40mol・L_lHC1水溶液；④40mL0.3mol・L_lCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol-L"1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①，②〉③沁＞⑤B.②沁＞③沁＞⑤C.②丄③〉④＞©＞⑤D.⑤，④〉③'②〉①9.用密度为-g-cm'3,质最分数为〃％的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀HC1（稀盐酸的密度为“2S-cm3）,则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10P
6、n/182.5mol•L1B.10PP2ti/（Pi+4）mol•L"1C」0
7、P1P2fi/36.5（Pi+4）mol•L-1D.10P{P2n/182.5mol・L_,二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为tzmol-L'1的Na2SO4溶液，若含加g钠离了时，其溶液的体积是mL：若该硫酸钠溶液屮溶质的质量分数为b%,则此Na2SO4溶液的密度是g・mL_1o11.（11分）摩尔质量为Mg・moF1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有（2°C时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水示，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为Qg・cm则其•物质的量浓度为mol-L-*o若将饱和溶液降温到rrC,析出晶体（彳、含结品水）的质量为12.（11分）用1
8、8mol硫酸配制100mLl.Omol・的硫酸，若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.lOmL量筒F.胶头滴管G50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。（2）在容量瓶的使用方法屮，下列操作不正确的是o（填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸镭水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是同体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶屮，缓慢加入蒸懾水到接近标线2cnr〜3cm处，用滴管
