课题2酸碱中和反应ppt.

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应潼湖中学李耀明复习：一、常见的酸HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体2.敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）H2SO4（浓）：1.无色、粘稠状液体2.吸水性----干燥剂（物理变化）3.脱水性----化学变化4.强烈的腐蚀性5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌二、酸的化学性质1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.跟碱的反应5.与某些盐反应（Na2CO3CaCO3等）三、生活中常见的碱NaOH1.白色固体、易溶于水、溶解时放热2.在空气中

2、易吸水潮解——干燥剂3.俗名火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）21.俗称熟石灰、消石灰2.制得:生石灰（CaO）与水反应（反应放出大量的热，可以使水沸腾）四、碱的化学性质1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）3.酸跟碱发生的反应4.盐(某些盐)跟碱发生的反应蚊虫叮咬蜜蜂蜇伤同学们有这样的经历吗？蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一种有机酸—蚁酸(显酸性），在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。实验10-9提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色

3、消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色实验10-9为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸

4、反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O酸+碱盐+水由金属离子和酸根离子构成中和反应22中和反应的实质:+讨论你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+

5、Cu(OH)2=CuSO4+2H2O拓展实验氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得稀硫酸与氢氧化铜反应现象:蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸D中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石

6、灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)22.处理工厂的废水你知道怎样处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O医药治疗胃酸过多三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2．溶液酸碱度常用pH来

7、表示，pH的范围通常在0～14之间。3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。PH试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后