酸碱中和反应 (2).ppt

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1、当你胃疼时，会怎么办？Al（OH）3+HCl→AlCl3+H2O33碱酸一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水并_________的反应叫做中和反应。（通式：酸+碱→盐+水）例：Cu（OH）2+H2SO4→Fe（OH）3+HCl→现象：现象：CuSO4+H2O2FeCl3+H2O33蓝色沉淀消失，溶液变蓝色红褐色沉淀消失，溶液变黄色5.1.2酸碱中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O反应是否发生？如何通过实验来证明？氢氧化钠酚酞盐酸盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应呢？再加入紫色石蕊一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水

2、并_________的反应叫做中和反应。（通式：酸+碱→盐+水）放出热量2．特点：放热、溶液酸碱性变化、有盐生成。3.中和反应是否发生：①难溶性碱：②可溶性碱：沉淀是否消失借助酸碱指示剂是否变色二，中和反应的应用：A．用Al(OH)3、Mg(OH)2治疗胃酸过多。B．用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤(中和其中的硫酸)。C．用NaOH中和盐酸、硫酸。Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O2NaO

3、H+H2SO4→Na2SO4+2H2O【练习】1.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()可否用熟石灰、氢氧化钠、氢氧化铜等碱类物质治疗胃酸过多？2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，则在整个滴加盐酸的过程中，石蕊试液的变色情况是（）A、红色—紫色—红色B、蓝色—紫色—红色C、紫色—红色—蓝色D、蓝色—紫色—无色3、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴

4、管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。5.某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油样品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？4．⑴H2SO4的摩尔质量为________g/mol，0.2molH2SO4中约含有____________个氧原子。⑵要中和含0.2molH2

5、SO4的废酸液，若采用NaOH溶液，则：①反应的化学方程式为______________________________________；②需要NaOH的物质的量为______mol，质量为__________g。【补充】1.酸和碱反应终点的判定：①难溶性碱与酸反应：②可溶性碱与酸反应：（向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸）沉淀恰好完全消失0VHClpH70VHClT℃V1V1ABC0VHClpH7V1ABC0VHClT℃V12.中和反应后物质成分的判断：①图像表示：A:B:C:(填名称)②计算分析：A.将含有相同物质的量

6、溶质的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，反应后溶液中的溶质是______________B.将等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，反应后溶液中的溶质是_____________________NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O1mol1mol1g1g1mol1mol＜∴HCl过量③将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，充分反应，则反应后溶液中的溶质是______________________________________。【练习】实验室里某化学兴趣小组正在探究一个问题。根据设计方案，小宋向试管

7、中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小宋得到的无色溶液继续探究。小胡认为该溶液为恰好完全中和，小蒋认为小胡的结论有问题，理由是_______________________。最后经过讨论，同学们对反应后的溶液进行取样，再加入____________，经过实验，大家一致认为小蒋的观点是正确的。