酸碱中和反应2.ppt

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1、第五单元常见的酸和碱第二节酸和碱的中和反应学习目标1.学会中和反应发生的判断及研究2.认识酸和碱反应的生成物是盐和水3.能正确区分常见的酸碱盐4.了解中和反应在实际生活中的具体应用今日挑战重点：1.中和反应的实质2.酸碱盐的定义与区分3.中和反应的应用难点：怎样判断中和反应复习回顾酸和碱的化学性质有哪些？为什么酸有相似的化学性质，碱也具有相似的化学性质？在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸酸的性质：（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。（3）酸能与某些金属氧化物反应

2、生成水。在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱碱的性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。和之间会不会发生反应作出假设：1.能2.不能酸和碱之间的反应用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。实验探究试剂：NaOH溶液HCl溶液酚酞溶液仪器：烧杯玻璃棒步骤：课本实验10-82、反应的现象NaOH溶液无色酚酞试液现象1红色稀盐酸现象2无色1、为什么要在溶液恰好变为无色时就

3、停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？是盐酸吗？为什么？讨论溶液刚好变为无色时，反应完全中性既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应完了，剩下的是反应后的生成物。4.该实验中加酚酞试液的目的是什么？是更好显示中和反应是否恰好进行5.你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流。（从微观角度分析。）HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化学方程式：+1

4、-1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4化学方程式：小试牛刀这些反应有什么共同点吗？1.反应物是酸和碱2.H+和OH-结合生成了H2O3.都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物共同点NaOH+HCl===H2O+NaClNaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4中和反应的实质H++OH-H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物如NaCl和Na2SO4。此外由于NH4+的性质接近金属离子，所以象NH4C

5、l、（NH4）2SO4等化合物也是盐。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水中和反应HCl+Ca(OH)2盐酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O酸+碱水+CaCl2+2H2O2H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O酸：HCl、H2SO4、HNO3……碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH……盐：NaCl、CaCl2、K2SO4NH4NO3……自学目标（一）阅读课本P60中和反应，5min后找同学背诵以下问题：1.什么是盐2.什么是中和反应3.中和反应的实质是什么2、中

6、和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。3、中和反应的实质：H++OH-＝H2O1、盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物小结：1、判断下列说法是否正确课堂练习：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的的化合物不一定是氧化物。B、酸中含有氢元素，所以含有氢元素的的物质一定是酸。C、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。2.在下列反应中，哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2

7、H2O√3.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于：A、酸B、碱C、盐D、氧化物4.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子阅读课本P61中和反应的应用，5min后找同学回答以下问题：你知道中和反应在工农业生产、日常生活中有哪些应用吗？自学指导（二）中和反应的用途：2、处理工业废水：Ca(OH)2H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O1、改良酸性土壤：Ca(OH)24、蚊虫叮咬：牙膏、肥皂3、中和过多胃酸：Al(OH)3Al(OH)3＋3HC

8、l＝AlCl3+3H2O课堂练习1.氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。氯化钠属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐D2.下列物质中，属于盐的是（）A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.Ca(OH)2C3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在