酸碱中和反应(学案)

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1、第四节中和反应及其应用教学目标：1.知道中和反应，了解中和反应的实质，2.知道中和反应在生活中的应用教学重点：中和反应教学过程：1、探究实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入盐酸的量逐渐增多时，溶液的颜色是如何变化？溶液中的溶质的成分是如何变化？实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_________________，2、总结：中和反应的定义中和反应的实质：3、试写出以下反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：___________________________。氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：____________

2、_______________。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：___________________________。氢氧化铜和盐酸反应的化学方程式为：___________________________。4、中和反应的应用：①人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al（OH）3药物，反应的化学方程式为；②通常人们会向酸性土壤中撒来把土壤的的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；③若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca（OH）2）来进行中和处理，其反应的化学方程式为：；④在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性

3、太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。课堂检测：1.向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）PH70质量PH70质量PH70质量PH70质量ABCD2.判断下列反应属于中和反应的是（）A、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B、CO2+H2O===H2CO3C、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OD、2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O3.下列物质按酸碱盐的顺序排列的是（）A、HNO3、Na2CO3、BaSO4B、Na2SO4、KOH、NaClC、H2CO3、C

4、a(OH)2、MgOD、H2SO4、NaOH、CaCl24、向滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述中正确的是（）A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D.溶液不变色，PH逐渐增大5、小玲在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写出“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上的字马上变为红色;再喷上一种无色液体C时，红字消失了，则无色液体A、B、C可能是（）A.酚酞试液硫酸氢氧化钠B.氢氧化钠水酚酞试液C.石蕊试液氢氧化钠稀盐酸D.氢氧化钠酚酞试液稀盐酸

5、6、强酸性土壤不适合植物生长，可用来中和土壤酸性的是（）A.食盐B.氢氧化钠C.熟石灰D.盐酸27、借助下列物质和用品，仍不能证明稀盐酸和氢氧化钙溶液是否发生化学反应的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸D、氯化钙溶液8、下列物质的用途由化学性质决定的是（）A、用氢氧化钙降低土壤酸性B、用铁铸锅C、用氢气填充气球D、用石墨作电极9、盐酸中滴入酚酞试液后仍为无色，要使溶液呈红色可加入（）A、硫酸B、水C、食盐D、氢氧化钠10、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间的反应，说法错误的是（）A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和

6、氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合成了氯化钠分子11、用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋12、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A13．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是()14、右图为喷墨打印机工作

7、原理示意图。溶解在打印墨水(pH：墨水pH7.5～9.0打印纸pH4.5～6.57.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是()A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性15.在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是()16、写出下列反应的化学方程式：(1)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）______________________________

8、____________