酸碱中和滴定实验导学案

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1、酸碱中和滴定实验导学案教学目标：1)掌握酸碱中和滴定实验的原理、计算方法和误差分析；2)掌握中和滴定实验仪器的使用，实验操作步骤和实验注意事项；3)培养学生团结、协助的小组合作精神。自主学习：学生以小组为单位，结合课本，查阅资料，做好实验前的相关知识储备：一、pH的应用：在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液______的变化是判断滴定终点的依据二、酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定是利用____________________________反应，用已知浓度的________________来测定未知浓度的_______________的实验方法。三、指示剂的变

2、色范围：指示剂变色范围(PH)颜色酸色碱色甲基橙石蕊酚酞四、酸碱中和滴定1、试剂：____________、_________________、________________、蒸馏水2、仪器：_________滴定管、__________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________3、滴定管的使用（1）仪器检漏：使用前先检查滴定管活塞_____________（2）润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装得溶液润洗________遍（3）加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“______”以上2—3ml处，并将滴定管垂直

3、固定在滴定管夹上（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于_______________，准确读取数值并记录4、滴定过程PH变化及终点判断：如用酚酞做指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.00ml未知浓度的HCl溶液，一手控制活塞逐滴滴加NaOH溶液至盛盐酸的锥形瓶中，一手振荡锥形瓶，边滴边震荡，眼睛注视____________,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH逐渐_______(增加或减小)，当指示剂的颜色由_______色突变为________，表示反应已完全，即反应达到终点5、酸碱滴定曲

4、线：以酸碱中和滴定过程中滴加__________为横坐标，以溶液________为纵坐标绘出的一条溶液_______随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液_________的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于指示剂的选择具有重要意义。课堂教学：学生以小组为单位进行讨论和分析，并选派代表回答相应问题；并通过小组合作完成实验，讨论实验过程中的应该注意的地方，并共同绘制滴定曲线：一、滴定原理：二、酸碱中和滴定1、实验用品：2、实验仪器的使用：3、滴定操作：(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数(2)滴定：移液，滴加指

5、示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算4、数据记录与处理1)已知c(NaOH)=0.1000mol/L,V(HCl)=10.00mLV(NaOH)/mL①②③起始读数终止读数V(NaOH)/mL数据处理：c(HCl)=2)中和滴定曲线的绘制：至少测定前7组数据，体积可以适当偏差，描绘滴定曲线5、中和滴定过程中的两点关键：6、指示剂选择：（讨论）（1）指示剂的作用是什么？（2）是不是所用滴定都需要指示剂？如用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，需要另外滴加其它指示剂吗？三、误差分析（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）步骤操作C(NaOH)洗涤未

6、用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖端部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水四、课堂研讨（分小组讨论，各小组选派代表作答）：1．用0.1000mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.1000mol/L的HCl，以测定pH的变化。（HCl的体积取量20.00ml。）（1）滴定前HCl溶液中C（H＋）是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至1

7、9.98ml（少加约半滴）时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml（多加约半滴）时，溶液的pH值是多少？2.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL