卫生理化检验第四章

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1、第四章水中有机污染指标的检验采用综合项目指标来间接反映水体受到冇机物污染的状况，即测定“三氧”、“三氮”O第一节水中溶解氧含量的测定溶解氧是指溶解在水里氧的量，通常记作DO,用每升水里氧气的毫克数表示。水屮溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。水体的□净作用：进入水环境的齐种污染物在承受了水体重经稀释、扩散、沉降等物理作用和氧化述原、分解-化合、沉淀-溶解、吸附-解吸附、胶溶-絮凝等化学和物理化学作用以及生物分解、转化、富集等生物和生物化学作用的综合作用下，组建分拣破坏，使水体又恢复到未受污染的

2、程度，水体所具有的这种能力称为口净能力。但水体的自净能力，是有限的。一旦超过了这个限度，就会发生水污染。当空气小氧分压恒定时，水温越低，水小溶解氧含量也就越高。水小溶解氧<4mg/L时，许多鱼类就会窒息死亡。一•水屮溶解氧的测定方法：1、碘量法：清洁水可肯接采用碘量法测定。2、修止法碘量法：證氮化钠修正法：水样中N(V・N含M>0.05mg/L,Fe2+lmg/L；明矶絮凝修止法：水样有色或有悬浮物；硫酸铜-氨基磺酸絮凝修正

3、法：含有活性污泥悬浊物的水样；3、月莫电极法:根据分了氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。方法简便、快速，干扰少，可用于现场测定。二、碘量法1、原理：在水样中加硫酸锚和碱性碘化钾，硫酸钮与卷氧化钠反应成氢氧化镒，溶解氧能将氧化生成高价态Mn”•MnS01+2Na0H=Na2S01+Mn(OH)2I•2Mn(OH)2+O2=2ILMnO3I+IL0•H2MnO3+Mn(OH)2=MnMn03I棕色沉淀加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析岀的碘也

4、越多，溶液的颜色也就越深。•2KI+H$O严2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO1+2HI=2MnSO1+I2+3H2O•l2+2Na2S203=2NaI+Na2Si06用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样小溶解氧的含量。2、实验步骤:(1)取样：水样常采集到溶解氧瓶中，注意不要在瓶中留有气泡。(2)固定：将吸管插入液面下，加入lnil硫酸锚溶液、2nd碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞,颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物卜•

5、降到瓶底。一般在取样现场固定。(3)析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液而下加入2.0ml硫酸。小心盖好瓶塞,颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止，放置喑处5mino(4)滴定：吸取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶屮用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入lml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。(5)计算:DO(mg/1)=MV*8*1000/100式屮：M——硫代硫酸钠溶液浓度(mol/L)；V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积(ml)。第二节耗氧量耗氧量(0C)

6、是指在规定条件下，用强氧化剂高猛酸钾氧化1L水屮述原性物质所消耗的氧化剂的量，单位为mg/Lo氧的消耗过程主要决定于排入水体的有机污染质的数量，也要考虑排入水体中氨氮的数量，以及废水中无机性还原物质(如S0C的数量。氧的补充和恢复一般有以下两个途径：①大气中的氧向含氧不足的水体扩散，使水体中的溶解氧增加；②水生植物在阳光照射下进行光合作用放出氧气。•耗氧量标准我国生活饮用水规定耗氧量W3mg/L,特殊情况卜-W5mg/L；地表水环境质量标准规定III类水域耗氧量w6mg/Lo测定方法：1.酸性高猛酸

7、钾滴定法原理：在酸性条件下，用高猛酸钾将水样小的述原性物质（有机物和无机物）氧化，反应剩余的KMnOi加入准确体积而过量的草酸钠以还原。过量的草酸钠再以KMnOi标准溶液回滴。以高猛酸钾消耗量计算耗氧量。•4KMn（+5C+6H2S0i2K2SO1+4M11SO1+5CO2+6H.0•24KMn0t+5Na2C201+8ILS01-K2S01+2MnS01+10C02+8H20+Na2S01操作步骤：100.0ml水样+5mlH2SO4（1+3）+10.00mlKMnO4沸水浴30min,趁热+1

8、0.00ml草酸钠（Na2C204,过量）KMnO4Vt微红色+10.00Na2C204KMnO,也微红色。最低检出质量浓度0.05mg/L,最高5.Omg/L若呂超过5mL,应取少量水样稀释后充做。2.碱性高锚酸钾法碱性条件下KMnQ氧化能力比酸性条件下弱，所以不能氧化C1-，此法可测高浓度C1-水样。在碱性溶液中，过量的KMnO.氧化水中的还原性物质，氧化作用完成后，将溶液酸化，再加NaCOi还原，过量的Na’zCQ以KMnOi标液回滴。此法仅是用于测定海水或含氯