专题72热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较-《奇招制胜》2017年高考化

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1、热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一.强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。⑵浓度与pH的关系。女n0.1mol-L-1CH3COOH其pH>l,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH?COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5,则证明该酸为弱酸；若pH为5,则证明该酸为强酸。(5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液屮滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH.CO

2、ONa固体，颜色变浅,证明CH3COOH是弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醐酸溶液中,起始速率前者比后者快。二.证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CHsCOOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1mol-L'1的醋酸溶液，测定该溶液的PH>10②配制浓度相同的盐酸和酷酸，収相同体积的盐酸和酷酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。③配制相同浓'度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH,醋酸

3、溶液的pH大。⑵从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=l的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加酷酸钠固体的生成氢气的速率更快。(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚豔试液，然后加热，溶液红色变深。①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其屮加入儿滴酚駄试液，溶液变淡红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得其pH>7o一.强酸

4、与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aba=b水的电离程度ac(CH3COO_)c(Cr)=c(CH3COO")等体积溶液中和NaOH的量a=baba=b等体积溶液与金属反应产H2的量a=ba

5、等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大10”倍，pH就增大"个单位，即pH=y+n；对于pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大10"倍，pH增大不足n个单位，即pHvy+g无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。⑵对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每一增大10"倍，pH就减小”个单位，即pH=兀一％对于pH=x的弱碱溶液来说，体积每增大10"倍，pH减小不足〃个单位，即pH>x-/i；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。（3）加水稀释相同倍数后的pH大小

6、：氨水〉NnOH溶液，盐酸〉醋酸。（4）稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸〉盐酸。典例一、【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法【2016±海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出出B・0」mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCCh反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红典例二、【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）。[2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V（）的MOH和ROH溶液，分别

7、加水稀释至体积V,pH随lg工的变化如图所示，下列叙述够谡的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，贝U它们的c（OHj相等vc(M+)A.当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则少丁错误!未找到引用源。增大Voc(R+)典例三、【考点定位】强弱电解质的区别，电离方程式[2014新课标1(节选)】次磷酸(H3PO2)是--种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：(2)H3PO2及NaH2PO2)±^J可将溶液中的银离子还原为银单质，从而

8、可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为：填化学式)③NaH2