2020年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析）.doc

《2020年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题7模块2热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。(5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3CO

2、ONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。(2)从

3、影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。③用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得其pH>7。三．强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)

4、与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aba＝b水的电离程度ac(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝baba＝b等体积溶液与金属反应产H2的量a＝ba

5、)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHx－n；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水

6、量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。典例一、【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法【2020上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B典例二、【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）。【2020新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性

7、强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D典例三、【考点定位】强弱电解质的区别，电离方程式【2020新课标1（节选）】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式

8、)③NaH2PO2是正盐