高中化学气体制备实验

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1、高中化学气体制备实验篇一:高中化学实验专题-制取气体编辑:范志审核:范志打印：范志中学化学气体制取原理及其装置图选取1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置:气体发牛装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置:气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发牛装置14、净化装置与干燥装置体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。通常可使用洗气瓶、U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体（如水、浓硫酸等）一般装在洗气瓶内，无水氯化钙和碱石灰等固体装在U形管或干燥管内。气体中如还有其他杂质，则应根据具体情

2、况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。（2）净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:？易溶于水的气体杂质可用水来吸1收;？酸性杂质可用碱性物质吸收;？碱性杂质可用酸性物质吸收;？水分可用干燥剂来吸收;？能与杂质反应牛成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（3）常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：?酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅酸胶体。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如C02、S02、N02、HC1、H2、C12、02、CH4等气体。?碱性干燥剂，

3、如生石灰、碱石灰、固体Na0Ho碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、02、CH4等气体。?中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2、CH4等。（4）净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂，不能用浓H2S04干燥NH3、H2S、HBr、HI、S03、C2H4等。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaC12来干燥N

4、H3（因生成CaC12?8NH3）。5、收集装置22（2）能溶于水且溶解度不大的气体，可以用排某些饱和溶液的方法收集。如:C02可用排饱和碳酸氢钠溶液法收集;C12可用排饱和食盐水法收集。（H2S呢,）（3）C12、HC1、H2S、N02、SO2均有毒，最好用下图装置用排气法收集：a口进气，b口出气，b口应连接尾气处理装置，防止有毒气体排入空气。（4）用排水法收集满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶，用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶放在桌上（考虑气体密度确定瓶口在上在下）。6、防倒吸装置（1）将装置切断:将有可

5、能产生液体倒吸的系统切断，以防止液体倒吸，如用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。（2）设置防护装置?倒立漏斗式:如图甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触而积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液而下降，使漏斗口脱离液而，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。3?肚容式:如图乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管，吸收液本身质量大于干燥管内

6、外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒立漏斗很类似。?蓄液式:如图丙所示，当吸收液发牛倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶（两管都要高）0?平衡压强式:如图丁所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。7、尾气吸收装置（1）基木原则对于有毒、有害的气体尾气必须点燃或用适当的溶液加以吸收，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气C12、S0

7、2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuS04或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法，将它转化为C02气体。（2）常用装置?对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3）,防止倒吸K其中装置（3）用于吸收少量气体，效果不如（2）好』,例如HC1、HBr.NH3O?对于溶解速率不快的气体4可用装置（1）,一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如:C12、H2S、S02等3可用NaOH溶液吸收。?对于可燃性有毒气体，可用装置（4）,经点燃除掉，例如:CO。也可以用气囊加以收集。8、气体体积的测量对于难溶于水且不与水反应的气体，可

8、借助排岀水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积。要求量器中的液面与瓶内