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1、1＞常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置•净化装遥•干燥装置■或收集装置•吸收装直（2）气体性质验讪装置：气体发生装置■净化装農（十燥装置）旳质验证装置■吸收装置2.气体发生装置（1〉化学实验中需川少量气体I乩对以财;原料和反应条件在实验宅中进行制备•常川的制备?制备方法装置图适用气体注意爭项固体+固体，加热;r氧气，氮气.氨等1.试管口略向下倾斜,以免管【1冷凝水倒流到灼烧处而便试管炸裂。2.检杳袈留的气密性。固体+液体，不加热块状不溶于水的固体>yL^-Jg"氢气•二氧化碳，硫化氢等1,在用简易装置时,如
2、用长颈漏斗,漏斗颈的下端应伸入液面以下,否则起不到液封的作用；2.溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。溶于水的固体或液体r固体（液体）+液体，加热1i一氧化碳，二氧化確，氯气•氯化氢等1.只有液体时用沸石。2.必要时可用三通玻璃管将蒸馅烧瓶支骨与分液漏斗上口相通,以防止蒸僧烧瓶内气体压力太大。（2）常见气体的制备、性風用途:气体制备反应原理溶斛性特性H：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T难溶可燃性、还原性62KMnO4(s)~_K2MnO4+MnC)z+O22H2O2J±2l2H2O4-O2?
3、难港氧化性、供呼吸n2NIl4Cl(s)+NaN()2(s)-^NaCI+N2T+2H2<)难溶稳定、不活泼Cl2MnOKs)+4HCl(^)=MnCli+CI2T4-2H2O2KMnO4+16HCK浓)=2KCI+2MnCb+5CkT+8HQ可溶黄绿色、氧化性、有毒HCI2NaCkH2SO4（浓｝=Na2SO44-2HClT或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺澈性h2sFeS⑸+2HCI=H>ST+FeCI2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧nh32NTI.1CI(s)+Ca(OH)2(s)^=C：aCI2+2NHJ?+2H2O或
4、在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、剌激性ch4CIhCOONa(sHNaOH⑸Na.COt+CIij难溶可燃c2h4浓比SOi、CIhCILOII170vGII4T+HQ妙溶賂有甜香气味C2II2CaC2($)+2H2()^C2H2T+Ca(()H2)徼溶可燃、加成co浓H^Sg▲HCOOH—a~~>HQ+COT难溶剧毒、可燃、还原co：CaC6(s)+2HCI=CaCl2+CO?T+H?O可溶弱酸件、不支持燃烧so>■Na2SO34-H2SO4(浓)=K亞SO汁SO笄+IIQCu+2ILSO,j(易溶漂白性、有毒
5、、剌激性NO3Cu+8HN()3(稀)—3Cu(N()3)2+2NO?44H2()难溶剧毒、易被氧化3、冷凝回流装胃、冷却装貰用于气体发生装置上部.冷凝回流易挥发的用于流程中间,冷凝分离易液化的气体反应物4、净化装置与T燥装置（I）装置基本类型:a1洗气瓶液体除杂剂（不加热）U形管干燥管固体除杂剂（不加热〉固体餘杂剂（加热）实验家制备的气体常常带有战雾和水汽.有时需耍净化和「燥。酸雾町川水或物质的水溶液徐去，然盲根尖气休性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。通常刃便用洗气瓶、U形管或十燥管等仪器进行挣化或干燥。液休
6、（如水、浓硫酸等）一般装在洗气瓶内，无水獄化钙和碱和欢等同休装在U形管或V燥管内°气体屮如还佇其他杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。<2）净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体屮的杂质•而不能与被提纯的气体反应。…般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水來吸收：②酸性杂质可用碱性物质吸收:③碱性杂质可用酸性物质吸收：④水分可用1傑剂來吸收：⑤能打杂质反应生成沉淀（或可溶物〉的物质也川作为吸收剂。（3）常用的气体卡燥剂按酸碱件可分为三类：①酸性干燥剂，如浓
7、硫酸、五氧化-二磷、硅酸胶体。酸性干燥剂能够十燥显酸性或中性的气体,如CO?、SO?、N0“TICKH2.Ch、0“CH*等气体。②碱性干燥剂，如座石灰、緘石灰、固体NaOHc緘性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体.如Nil,血、0“CU等气也③中性干燥剂，如无水氯化鈣零.可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O"CH4等。<4）净化与干燥注恿事顶-般悄况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后H燥;若采用加热涂去杂质,则是先干燥后加热。在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气休不能选用碱性干燥剂。有还原性的气
8、休不能选用有氧化性的干燥剂,不能用浓HjSO「
9、燥NH<、H」S、HBr、HLSO3、C?H#等。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl?來干燥NH）（因生成CaCI28NH3）e5.收集装直根据气体的性质不同（即在水匸】的潘解度大小，相对于空气的密度大小）,可有三种收集方法。收集方法实验装
