高中化学——气体的制备例题和解答

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1、课时作业49　气体的制备时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．如下图所示装置中，烧瓶是干燥的，烧瓶的位置不得变动，则由A口进气可收集的气体有(　　)A．NO　　　B．SO2　　　　C．CH4　　　D．NH3【解析】　因NO气体容易被空气中的氧气氧化为NO2，故只能用排水法进行收集；由B口进气可收集的气体应是比空气密度大的气体，如SO2；由A口进气可收集的气体应是比空气密度小的气体，如CH4、NH3等。【答案】　CD2．设计四种制备气体的方案：①加热稀H2SO4和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和MnO2制氯气；③用稀H2SO4和大理石制备二氧化

2、碳；④用稀硝酸和锌粒制备氢气，不宜采用的方案有(　　)A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①②③④【解析】　制取乙烯是用乙醇和浓H2SO4共热；制取Cl2是用浓盐酸和MnO2共热；CaCO3与稀H2SO4反应时，因生成微溶的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行，应用大理石和稀盐酸制取CO2；稀HNO3具有强氧化性，与Zn作用时生成氮的氧化物(NO)而不生成H2。【答案】　D3．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶

3、液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰【解析】　因NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，故不能用NaOH溶液来净化提纯NO2；SO2气体具有还原性，不能用KMnO4酸性溶液来净化提纯SO2；NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3。【答案】　C4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　　)【解析】　上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明a、b两端的压强相等，故b端漏气。【答案】　D5．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是(　　)A．铜片跟浓硫酸共热B．铜片跟

4、稀硝酸共热C．NaCl固体与浓H2SO4微热制取氯化氢气体D．锌粒与稀盐酸制取H2【解析】　只能用排水法收集，说明该气体的密度与空气相近，或该气体易与空气反应，且该气体难溶于水。A、B、C、D制取的气体分别为：SO2、NO、HCl、H2，因为NO极易与空气中O2反应，故只能用排水法收集。【答案】　B6．可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(　　)①H2S　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤SO2　⑥C2H4A．①和②　　　　　　　　　B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥【解析】　此题可用排除法，因浓H2SO4不能干燥H2S和NH3，排除A、C；用防倒吸的装置吸收的气

5、体易溶于水，应为HCl和SO2，且这两种气体也可用向上排空气法收集。【答案】　B7．下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于(　　)A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水与生石灰反应制取氨气D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气【解析】　该装置适合“常温下，固液反应制气”或“常温下，液液反应制气”，制取的气体可以用排水法收集。而二氧化氮、氯气、氨气都能与水反应，只有乙炔可以用排水法收集，且常温下碳化钙与食盐水反应制乙炔。【答案】　B8．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的是(　　)【解析】　A装置可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率控

6、制气体的产生及速率；B用的是长颈漏斗，无法造成固、液的分离；C、D关闭活塞，继续生成的气体可以产生压强，造成固、液的分离，可以控制气体的量。【答案】　B9．CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是(　　)①通过装浓H2SO4的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH溶液的洗气瓶④通过灼热的CuO⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶⑥通过装P2O5的干燥管A．①③④⑥B．②⑤③①C．②④③①D．①③⑤⑥【解析】　由于CO难溶于水而CO2、H2S、HCl溶于水且HCl极易溶于水。因此可选盛水的洗气瓶把HCl及部分CO2、H2

7、S除去。由于H2S与CuSO4反应生成CuS既不溶于水，又不溶于酸。因此，再通过盛CuSO4溶液的洗气瓶把H2S完全除去，CO2用NaOH除去，最后干燥时用浓H2SO4或P2O5。【答案】　B10.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　)A．CH3CH2OH(气)B．CO和H2C．COD．H2【解析】　CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，用冰水冷却时得到CH3CHO，故答案为A。【答案】　A11．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利