气体制备实验专题

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1、高考化学气体制备专题1＞常见气体的制取步骤气体发牛装置一净化装置一干燥装置f收集装置一性质验证装置f吸收装置2、气体发生装置（1）化学实验中需川少量气体时，可以根据反应物状态和反应条件在实验室中进行制备:制备方法固体+固体，加热块状不溶于水的固体装置图适用气体固体+液体，不加热溶于水的固休或液体固体（液体）+液体，加热氧气、氨等氢气、二氧化碳、硫化氢等氯气、氯化氢—■氧化碳、二氧化硫等注意事项1.试管口略向下倾斜，以免管口冷凝水倒流到灼烧处而使试管炸裂。2.检查装置的气密性。1•在川简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下端应伸入液面以下，否则起

2、不到液封的作用；2.溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。1.只有液体时用沸石。2.必要时对用三通玻璃管将蒸懈烧瓶支管与分液漏斗上口和通，以防止蒸懈烧瓶内气体压力太大。（2）常见气体的制备、性质、用途:气体制备反应原理溶解性特性h2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?难溶可燃性、还原性O22KMnO4(s)-^-K2MnO4+MnO2+O21<2H2O2坐22H2O+O2T难溶氧化性、供呼吸C12MnO2(s)+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2T+2H2O2KMnO4+16HCI(^)=2KCH-2MnCl2+5C1

3、2T+8H2O可溶黄绿色、氧化性、有毒HC12NaCl+H2SO4(浓)—Na2SO4+2HClT极易溶于水酸性、刺激性nh3(1)2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)—CaCl2+2NH3T+2H2O(2)在碱石灰或生石灰中滴入浓氨水极易溶r水易液化、弱碱性、刺激性C2H4谁H2SO仁▲CH3CH2OH170・c七2出丁+比0难溶略有甜香气味C2H2CaC2(s)+2H2O^C2H2T+Ca(OH2)微溶可燃、加成co浓H2S6、木HCOOH—玉~~>H2O+CO?难溶剧毒、可燃、述原co.CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO

4、2T+H2O可溶弱酸性、不支持燃烧so2Na2SO3+H2SO4(浓)=22$04+502匸+1<20Cu+2H2SO4(浓)=^=CuSO4+SO2T+2H2O易溶漂白性、有毒、刺激性NO3Cu+8HNO3(稀)丄3Cu(NO3》+2NOT+4HQ难溶于水剧毒、易被氧化气体制备反应原理溶解性特性NO,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O易溶于水有毒、氧化性、红棕色、刺激性（1）装置基木类型:洗气瓶液体除杂剂（不加热）U形管球形干燥管固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）（2）净化剂的选择：选择气体净化剂应根据气体的

5、性质和朵质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水來吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分町川干燥剂來吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或町溶物）的物质也町作为吸收剂。常见除杂试剂有：①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO?、SO?、H2S.Cl2.NO?等呈酸性的气体。②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：C02（HCI、S02）：饱和NaHCO3溶液；SO2（HCKS03）：饱和MHSO3溶液Cl2（HCI）:饱和NaCI溶液饱；H2

6、S（HCI）:饱和NaHS溶液③酸性KMnO4溶液：除去具有还原性的气体。C02（S02>H2S等）（3）常用的气体干燥剂可分为三类：①酸性干燥剂：如浓硫酸、硅胶、五氧化二磷。酸性干燥剂能够T燥显酸性或中性的气体，如CO?、SO2、NO2、HCI、H2>Cb、O2、CH4等气体。但不能用浓H2SO4干燥NH3及还原性气体H2S>HBr、HI等②碱性干燥剂：如碱石灰、生石灰、固体NaOHo碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3>H2>O2、CH4等气体。③中性干燥剂：如无水CaCl2等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2>C

7、H4等。但不能用CaCH來干燥NH3（因牛成CaCl2-8NH3）o5.收集装置根据气体的性质不同（即在水中的溶解度大小，相対于空气的密度大小），可有三种收集方法。收集方法实验装置典型气体适用气体注意事项排水集气法1□H2>O2、NO、CO、CH4、C2H4、CH^CH难溶于水的气体1.集气瓶应先装满水，不能冇气j包02.停止收集时，应先拔出导管或者移走水槽，才能移开灯具。向下排气法一1H2、NH3、ch4CH=CH比空气轻的气体1.集气导管应尽量接近集气瓶底。2.在空气中易氧化的或密度与与空气接近的气体不宜用排气法，如。2等。向上排气法1-

8、-:T3Cb、HCKCO2、SO2、O2、H2S比空气重的气体注意：（1）能溶于水且溶解度不人的气体，可以用排某些饱和溶液的方法收集。如：C02可用排饱和碳酸氢钠溶