2017化学一轮课时练18含解析

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1、M专题撬分练基础组&时间：30分钟唱满分：45分一、选择题（每小题5分，共计30分）1.[2016-衡水中学期中]在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）IE:II::IU厶攵01①计碎纸屑度.温矶体胆晶酸亍Mm②浓A・①②③④B.①②③C.①③④D・②③④答案A【详细分析】由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图①通过观察温度计温度的上升来说明；图②可通过胆矶晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图

2、④可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。2.[2016-枣强中学猜题]非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾工厂废气的排放Cno2温室效应汽车尾气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧答案D【详细分析ICO?导致温室效应，NO?引起光化学烟雾，SO?能引起酸雨。2.[2016-衡水中学月考]下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述

3、正确的是（）A.胆矶晶体由蓝色变无色B.pH试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色D.白纸变黑答案D【详细分析】A项，胆矶晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项,pH试纸先变红后变黑，B项错误;C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。2.[2016-武邑中学周测]用如图所示装置进行实验，下列对实验蘸冇NM）H溶液的棉花选项①中试剂①中现象解釋ABa(N()3)2溶液生成白色沉淀S()r与Ba2+生成白色BaS()3沉淀B品红溶液溶液褪色SO?具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红

4、S()2与水反应生成酸酸性KMn()t溶液紫色褪去S()2具有还原性答案A△【详细分析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2t,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应SO2+H2O=H2SO3.H2SO3H++HSO；、HSO3H++SO],而NO]在酸性环境下具有强氧化性，可以将soy氧化成soi,故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO?具有漂白性，B项正确；SO?使酸性KMnO4溶液褪色是因

5、为SO2具有还原性，D项正确。5・[2016•冀州中学月考]有一瓶N^SOs溶液，可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A・实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4C・实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案D【详细分析lNa2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴

6、入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钦，可能有硫酸钦，加入足量稀硝酸后，亚硫酸领被氧化成硫酸钦，即此时的白色沉淀是硫酸钦。6.[2016-衡水中学周测]用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）溶液①溶液溶液②溶液溶液A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO?B.若溟水褪色，则说明SO?具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C【详细分析】若品

7、红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2,A正确；澳水与SO?反应生成氢澳酸和硫酸，SO?体现还原性，B正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O亍在H+存在下的歧化反应，C错误；若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使NazSiOs溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D正确。二、非选择题（共计15分）7.[2016-枣强中学一轮检测]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:(1)硫化氢具有还原

8、性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、M11SO4、&SO4和馬0,写出该反应的化学方程式：o(2)石油化工的废气中有H2So写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示:⑶室温下，0・1mol-L1的硫化钠溶液和0.1mol-L1的碳酸钠溶液，碱性更强的是,其原因是o已知:H2S的Kii=l・3X10T,^=7.1X1015；H2CO3的屁=43X107Ki2=5・6X10n。⑷向ZnS