2017化学一轮课时练19含解析

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1、［型专题撬分跖基础组@时间：25分钟电满分：48分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.［2016-衡水中学猜题］下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.鞍态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO?可用向上排空气法收集答案C【详细分析】A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，鞍态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应,是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了

2、金属的进一步反应，故C项错误。2・［2016•衡水中学一轮检测］氮及其化合物的变化关系如下图所ZjlOn2—nh3^*no竺N()?U一竺HN（）3川则下列说法不正确的是（）A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径b.路线I、II、m是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案D【详细分析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与02反应生成NO?，氮气与氧气不能直接生成NO?。3.[2016-冀州中学模拟]二氧化氮(NO?)是重要的空气污染物之一,科学家正寻求合适的化合物G

3、和适当的条件以进行反应NO2+G=N2+H2O+nY(M应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的2。上式中的〃为系数，但也可以为0,而Y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是()A.NH3B・CO2C・CH3CH2OHD・H2O2答案B【详细分析】选项A,NH3能被NO2氧化，生成2、H2O;选项B,NO?不可能与CO?发生反应；选项C,CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO?氧化，生成CO2;选项D,H2O2有可能与NO?反应生成N2・鱼0、O2。4.[2016-衡水二中周测]下列说法不正确的是()A.在稀硫

4、酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO；==3Cu2+NOt+4H2OD・HNO3—NO—NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A【详细分析】A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和『、NO3发生反应：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOf+4H2O,该项不正确。5・[2016•枣强中学仿真谋稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知N

5、O亍被还原为NO）。下列说法正确的是（）A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=l:1C.所得溶液中c（NO；）=2.75mol-L"1D・所得溶液中的溶质只有FeSO4答案B【详细分析】反应前zi(NOj)=4mol,n(H)=5mol,n(Fe)=1.5moL先发生反应：NO3+41T+Fe=NOf+Fe3++2H2O,Fe和NO：过量，IT全部反应，故消耗的NO：为1・25mol,生成的n(NO)=1.25mol,n(Fe3+)=1.25mol,剩余0.25molFe继续发生反应：2Fe3++Fe

6、=3Fe2+o消耗Fe'+0・5mol,剩余的Fe，为1.25mol-0.5mol=0.75mol,该反应生成0.75molFe2选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe，与Fe?+物质的量相同,且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1：1,B项正确；因第一个反应消耗1.25molNO；,即剩余4mol-1.25mol=2.75molNO；,但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸,等,D项错误。6.[2016-衡水二中月考谋化学小组

7、构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3,其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（）用电器质子交换膜(只允许I广通过)A.电解质溶液中电流方向由B到A,电子流向与之相反B.电极A表面反应之一：NO-3e'+2H2O=NO；+4H+C.电极B附近c(NO$)增大D.该电池工作时，每转移4mol电子消耗22.4LO2答案B【详细分析】由题给装置图可知，通入尾气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以电流的方向是从B经导线到A,电子流向与之相反，A选项错误；电极A上发生氧化反应，NO和NO?分别失去电子生成NO；,

8、B选项正确；电极A上生成NO-电极A附近c(NO3)增大,而电极B上Ch得电子，并与溶液中的『反应生成鱼0,所以电极B附近c(NO；)减小，C选项错误；没有说明压强和温度，02的