2017化学一轮课时练3含解析

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1、A.沉淀B.浓盐酸品红检验试液中的SO；）试液——气体C.检验试液中的厂：D・足量稀盐酸——-沉淀溶解检验试液中的»褪色h2o2淀粉溶液试液——棕黄色溶液——>蓝色溶液足量BaC12溶液cof：试液——>白色沉淀［型专题撬分跖基础组@时间：20分钟电满分：54分一、选择题（每小题6分，共计42分）1.［2016-冀州中学模拟］用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）足量稀硝酸BaCb溶液检验试液中的soi~：试液一一>无沉淀一一>白色答案c【详细分析】选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO亍而无SO亍时，会产生相

2、同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO3,另外CI2也能使品红溶液褪色,原溶液中可以含KMnO4而不含SO亍；选项D中的方案设计不合理,原因是so亍对cor的检验形成了干扰。1.［2016-衡水二中周测］下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t2mol-L"1的AICI3溶液和7mol-L1的NaOH溶液等体积均匀混合：2A13++7OH==A1(OH)3I+A1O7+2H2OC.Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO4=Ba

3、SO4I+2H2OD・NaHCOs的水解：HCO；+H2OCO3_+H3O+答案B【详细分析】稀硫酸与Fe反应的离子方程式为Fe+2H==Fe2++H2t,A项错误；AlCh和NaOH按照物质的量之比为2:7在溶液中反应，离子方程式为2A13++7OH-=A1(OH)3I+A1O；+2H2O,B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为Ba?+OH+H++SO4=BaSO4I+H2O,C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCO：+H2OH2CO3+OH,D项错误。1.[2016-枣强中学仿真]常温下，下列各组离子在指定

4、溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：A1叭Cu2+>I>S2O齐B.常温下，加水稀释时瑞吉的值明显增大的溶液：ch3coo-、Ba2+>NO二Br_C・0.1molL_1Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3_>Na+>SOf>CFD・0・lmolLTNaAK)2溶液：NH；、K*、HCO；>SOf答案B【详细分析】能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O亍不能大量存在，会发生反应：S2Of+2H+=Sl+SO21+H2O,A项错误；加水稀释时瑞吉的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B项正确；[Fe(

5、CN)6]3-与F占不能大量共存，C项错误；0.1mol-L1NaAlO2溶液中NH；、HCO；不能大量存在，D项错误。2.[2016-衡水二中月考]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)vc(OH)的溶液中:Na+、K+>SO「CIO-B・能使酚駄变红的溶液中：NaCu2CO芥、NO?C・0・lmolL】FeC13溶液中：K+>NH：、I一、SCN~D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH；、Fe2NO；>SOf答案A【详细分析】A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚駄变红的溶液呈碱性，B项中Ci?+

6、在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe，与SCN「可发生络合反应，Fe‘与厂会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO3,因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH；、Fe2+均不能大量存在，故D项不符合题意。1.[2016-武邑中学热身]常温下，在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+>SO芥、CIO'B.含有0.1mol-L1Fe(NO3)2的溶液：H*、Mg2+>SCN~>ClC.使酚瞰溶液变红色的溶液：NaBa2I>CPD.由水电

7、离产生的c(H+)=1013mol-L1的溶液：NH；、SO「NO｝、CF答案C【详细分析】A项，Ba2SO亍、C1CK反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，IF与NO3可以将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN•又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚駄溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)=1013mol-L1的溶液中可能存在大量的H*或OH「，当存在大量OIF时，OIT与NH；反应生成NHyHzO而不能大量共存。6・[2016•衡水二中期中]下列反

8、应的离子方程式正确的是()A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2CIO_+H2O+CO2=CaCO3+2HC1OB.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O+H2O+SO