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1、［型专题撬分跖基础组&时间：50分钟殛满分：82分非选择题(共计82分)1.［2016-衡水二中热身］(9分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为(2)W2+能与氨气分子形成配离子［W(NH3)4］2+。其中配体分子的空间构型为,写出该配离子的结构简式(标明配位键)O(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X
2、原子的杂化方式为,lmol该分子中e键的数目为,该物质易溶于水的主要原因是o(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为•—X原子o-K原子图②图①⑸元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，设晶胞中最近的V的离子与Z的离子的距离为CLpm,该化合物的摩尔质量为bg/mol,则该晶胞密度的计算式为g/cm3o答案(l)ds1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2「h3nnh3n2+Zn(2)三角锥形(3)sp272Va_H3NNH3.CO(NH2)2分子
3、与水分子之间能形成氢键(4)KC8⑸16人AX叫或仮XI()3°109°282方X10”2/(Pl—cosl09°28‘)宓)2.(2016-武邑中学期末］(15分)以镁橄榄石2MgO-SiO2(ftl写为MzSi)为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)高纯硅一般通过SiCh还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式(1)已知氧化镁与氯
4、化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为，与镁离子最近的镁离子有个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为cm(列出表达式即可)。(2)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有oH』H、H、0”（）I0=C—N、N=c—CH3H3c—C=NN—C=0A・离子键B.极性键C.金属键严、D・配位键E.氢键F.非极性键答案(l)3“3p2(2)Si>Mg>Al(3)sp3杂化SOf(或CIO］、PO汀、A1C1；中的任一种或其他合理答案)(4)正八面体12、/為师(5)AC【详细分析】(1)硅位于周期表第三周期IVA族，基态原子
5、价电子排布式为3s23p2.(2)对于非金属元素而言，非金属性越强，第一电离能越大，但第二周期到第四周期中，第IIA族元素的原子第一电离能比第IIIA族大，第一电离能从大到小的顺序为Si>Mg>AL(2)晶体硅结构类似金刚石，其中硅原子采用sp‘杂化；依据等电子体原理，与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SOf,C1O4.PO訂、A1C14(中的任一种)。(3)根据氧化镁晶胞结构可知与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有(4+4+4)=12个；设氧化镁的晶胞边长为acm,则晶胞质量为/Xp,应用分摊法可以求4X403・58必°得每
6、个晶胞中含有“4个MgO",故每个晶胞质量又可以表示为4X40/Na，则a3Xp=4X40/ATA,故边长为(5)根据镁的化合物结构图示，其分子中不含有离子键和金属键。3.[2016-衡水二中预测](13分)1•对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX)下列叙述正确的是A.Si/难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiXqII・碳元素的单质有多种形式，下图依次是C"、石墨和金刚石的结构图:C(SO石墨金刚石晶胞回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为(1)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的
7、杂化形式分别为而金刚石中c—C间的共价键,(1)C6o属于晶体，石墨属于晶体。(2)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm,C—C键的键长为154pmo其原因是金刚石中只存在共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在还有键。(5)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r,金刚:d!!石晶胞的边长为根据硬球接触模型，则厂=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。答案I.BD11.(1)同素异形体⑵用sp2(3)分子混合43斤8X~nrrz⑷q兀(或大n键或p-pn键)(5)88—/—=【详细分析】I・A项SiXq
