高三化学非选择题复习

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1、非选择题1.[2016年高考新课标I卷】(15分)(1)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNOs标准溶液滴定溶液中的C「，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C「恰好全沉淀(浓度等于1310一5molL-1)时，溶液屮c(Ag+)为molL-1,此吋溶液中c(CrO42-)等于mol-L_1o(已知Ag2CrO4>AgCl的Ksp分别为2.0xl0"12和2.OxlO",o)<>(2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是o联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lk

2、g的联氨可除去水屮溶解的02—kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是o2.[2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)o(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687RJ,已知该化合物的

3、熔、沸点分别为・69°C和58°C,写出该反应的热化学方程式o(5)碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol坯，该炷分子中碳氢质量比为9:1,怪的电子式为oQ与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为0工艺流程1.（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂

4、，也常用来漂口织物等，其一种生产工艺如下：食盐水1<:—CIQjT

5、

6、i>—>1j飞冋收卍朝牧个成品液回答下列问题：（1）NaC102中C1的化合价为o（2）写出“反应"步骤中牛成CIO?的化学方程式o（3）“电解"所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca?+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是O（4）“尾气吸收"是吸收“电解"过程排出的少量ClO2o此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是O（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能

7、力。NaC102的有效氯含量为o（计算结果保留两位小数）T滤液"2.（12分）（2016*北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2>PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下：J^l（1）过程I中，在Fe?+催化下,Pb和PbCh反应生成PbSO4的化学方程式是・(2)过程I中，F/+催化过程可表示为：i:2Fe2++PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：...①写出ii的离子方程式：.②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a.向酸化的FeSCU溶液中加入

8、KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO?,溶液变红.b..(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)□NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示.①过程II的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是—(选填序号).A.减小Pb的损失，提咼产品的产率B.亟复利用NaOH,提咼原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程III的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程III的操作：1.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCOs、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3-

9、3H2Oo实验过程如下：40%H2SO430%H2O2有机萃取剂滤渣含F/的有机相―►MgCO53H2O(1)酸溶过程屮主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)错误味找到引用源。2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)AH=-50.4kJmol'1Mg2SiO4(s)+4IT(aq)错误!未找到引用源。2Mg27aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)AH=-225.4kJmor1酸溶需加热的目的是一▲一；所加H2SO4不宜过量太多的原因是▲一。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为丄」。(3)用右图所示的实验装置进行萃取和分液，

10、以除去溶液中的Fe3①实验装置图中仪