高三化学考前指导（非选择题部分）

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1、高三化学考前指导（非选择题部分）第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力，着重考查规范答题。如果说解一卷的关键是“仔细”，那么二卷则是智慧和胆识的较量。认真分析前面的考试试卷，二卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、其“新颖性”一定是学生没有见过的（乃至是中学老师所难得一见的），但透过情景，我们会发现其实质仍然是我们平时一直强调的重点，以元素化合物知识为载体，考查元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等，因此对绝大多数“B”边缘生而言，要有良好的心态，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是关键，会做的一定要规范，那二卷

2、一定会成功的，具体分析如下：16.无机化工流程图题解题方法（策略）有关化工生产的工艺流程试题是高考题的必考试题，该类试题将化学知识与某些化工生产很好地融合在一起，具有综合性较强、思维量大、考查面广、区分度较大等特点。试题设计主要形式可分为三阶段：原材料混合反应阶段，除杂阶段，产品分离提纯阶段。审题时首先关注反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。解答这类试题的起点是会识别流程图：箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质；关键是会利用题给

3、新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③试剂的选择(如氧化剂、酸碱试剂等)④实验基本操作；⑤资源的回收和利用；⑥“绿色化学”生产、环境保护等。方程式书写：确定主要的反应物和生成物、标化合价（得失电子守恒）、电荷守恒、元素守恒。1、主要设置的问题有：（1）原材料混合反应阶段采取的一些措施的原因或目的。答题时可从加快反应速度和使反应充分进行，例如加热的原因、通入水蒸气的目的、酸浸等。（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。采用的方法有调

4、节pH、促进水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等角度2、回答时的策略：（1）、回答相关方程式书写时要关注箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。采用逐个分析，认真比较后回答。（2）、回答最佳的工艺条件：关注图像

5、上的最高点，表中转化率最大的点，从这些点分析。（若未选最高点的原因从经济角度、催化剂的活性温度等角度回答）（3）、图像变化的原因：影响反应速率、平衡等因素，增大转化率等角度回答。（4）、通常用到的表述词汇所考虑的答题角度：“控制较低温度”--------常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等。“加过量试剂”--------常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等。“能否加其它物质”---------常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度。“分离”、“提纯”--------常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。“溶液呈酸性或

6、碱性”-----考虑电离或水解产生H+或OH—、是否促进或抑制电离还是水解。“利用率”-----常考虑经济性或成本、环保性。“在空气中或在其他气体中”--------主要考虑O2、H2O、CO2第12页共12页、其他气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。“判断沉淀是否洗净”-------常取最后洗涤液少量，检验其中某种离子。“检验某物质的设计方案--------通常为“取某液体少量于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。”“控制pH”--------常考虑防水解、促沉淀等。“用某些有机试剂清洗”----

7、-----常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等。3、工业流程题中常用的关键词关键词释义酸溶解、去氧化物（膜）、抑制金属离子的水解、除去杂质离子等碱去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）控制pH值促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离温度影响反应速率、化学平衡、溶解度、热稳定性（H2O2、浓HNO3、NaHCO3、铵盐、结晶水）、挥发性、催化剂的活性达到最高、发生副反应等趁热过滤防止滤液中溶质析出而损失蒸发结晶若溶质稳定，则通过蒸发结晶得到相应晶体（如NaCl）加热浓缩冷却结晶蒸发

8、部分溶剂，提高溶液的浓度，再降温减小溶质的溶解度使其析出。通常用于受热易分解、带结晶水、易氧化或易水解的溶质。研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末状，或将液体雾化，增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行。浸取向固体中加入适量溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、