高三化学考前指导.docx

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1、高三化学考前指导一、考试指导（一）基本策略·先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。·审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。·第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。·选择题做完后一般不要轻易更改答案。·填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。·若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。※审题答题注意：1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表

2、题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式

3、一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。6、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4l/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水7、ma(s)+nb(g)pc（l）+qd(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。8、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对

4、分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。用δh—tδs判断反应能否自发进行，注意δh的常用单位是kj•mol-1,δs的常用单位是j•mol-1•k-1，t是开氏温度(t>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、ksp只与温度有关，与浓度无关。9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000ml溶液中取出50ml”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。1

5、1、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4；检验氧化性物质常采用na2s、ki（淀粉）溶液或试纸、fecl2等（外加scn-）；12、表示物质的量浓度如c(cl-)不能写为cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20l氨气溶解在1l水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。

6、14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。15、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意，无机物、

7、有机物均应考虑（全面，综合）。17、看准相对原子质量，cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如nh4+的检验：取少量试样放入试管然后加入naoh溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含nh4+。(选择试剂---操作---现象---结论)。另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反

8、应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kj·mol-1。20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简