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时间:2020-04-07
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1、高三化学考前指导一、考试指导(一)基本策略·先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。·审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。·第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。·选择题做完后一般不要轻易更改答案。·填空及简答题不要留空,不会做也要碰运气填满。·若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。※审题答题注意:1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容(可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等),图表题审读(坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等;表
2、题变量与自变量,数值变化与不变化规律等)。2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。3、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。5、注意规范使用化学用语:“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子(或离子)结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时,分清是“=”还是“”,如一种盐水解方程式
3、一定用“”不能用“==”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。6、注意区分“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”。22.4l/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水7、ma(s)+nb(g)pc(l)+qd(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。8、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对
4、分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位。用δh—tδs判断反应能否自发进行,注意δh的常用单位是kj•mol-1,δs的常用单位是j•mol-1•k-1,t是开氏温度(t>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、ksp只与温度有关,与浓度无关。9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000ml溶液中取出50ml”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。1
5、1、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂,现象明显,操作简便。例:检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4;检验氧化性物质常采用na2s、ki(淀粉)溶液或试纸、fecl2等(外加scn-);12、表示物质的量浓度如c(cl-)不能写为cl-;气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。(标况下,将20l氨气溶解在1l水中,……);表示离子电荷与元素化合价混为一谈;求“转化率”、“百分含量”混淆不清。13、注意区分原电池的正负极,电解池(电镀池)的阴阳极,电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
6、14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。15、化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意,无机物、
7、有机物均应考虑(全面,综合)。17、看准相对原子质量,cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。如nh4+的检验:取少量试样放入试管然后加入naoh溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,则含nh4+。(选择试剂---操作---现象---结论)。另外,量器书写时规格要注明,滴定管书写时要注明酸、碱式;19、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反
8、应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kj·mol-1。20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简
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