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时间:2019-11-24
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1、高三理科综合化学考前指导一、考试指导(一)基本策略•先易示难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍示还没有任何思路就放弃。•审题是“审''而不是“看”,边审题边做标记。•第二卷一般是选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要示做。•选择题做完后一般不要轻易更改答案。•填空及简答题不要留空,不会做也要碰运气填满。•若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。探审题答题注意:1、注意题屮的加点字、黑体字及括号内容(可能是提示、解釋、说明或补充、答题指令等),图表题审读(坐标轴、单位、最小间隔、曲线拐点等;表题变量与自变量,数值变化与不变化规
2、律等)。2、注意选择题要求是选择“正确的,,还是“不正确的"或者“错谋的雹3、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物J“单质”、“颜色”、“强酸(碱)性”5、注意规范使用化学用语:“名称”、元素符号、化学式、电了式、原了(或离了)结构示意图、结构简式、结构式、离了方程式、化学方程式、热化学方程式等。(1)特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。(2)氧化一还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒。(3)书写化学方程式时,%1分清是述是盐
3、水解方程式一定用”不能用其产物也不能标“厂或“『',强电解质的电离用;弱酸、弱碱的电离一定要用不能用沉淀溶解平衡一定要用“"注:有机反应因伴有副反应的发生,故有机反应方程式一般用“一”%1书写化学反应方程式,反应条件(高温、加热、点燃、催化剂、通电等)必须写,而且写正确。%1物质相互之间反应,要注意题干屮“少用"和“过最”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一•定要考虑。%1方程式的配平(电子守恒,原子守恒,离子电荷守恒)系数最简比。(4)热化学反应方程式:i因有注明物质的聚集状态,一般不写反应条件,ii书写热化学方程式三查%1检查是否标明
4、聚集状态:固(s)、液(1)、气(g)%1检SAH的“+”“一”是否与吸热、放热一致。(注意AH的“+”与“一”,放热反应为“一”,吸热反应为“+”,化学键断裂吸收能量,键生成禅放能量)%1检杏AH的数值是否与反丿应物或生成物的物质的址相匹配(成比例)(5)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电了,电解时还要注意金属电极木身失电了,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发牛反应;6、化学用语中文名称不能写错别字。如,“酯化”不能写成“脂化”,“竣基”不能写成“酸基”7、注B22.4L/mol的适用条件。区分“标况”还是“
5、非标况”,是“气态"还是“液态杯固态8>mA(s)+nB(g)、、pC(1)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其屮的气态物质(g)的化学计罐数。9、几个容易忽视的概念:%1燃烧热:抓住“lmol,完全燃烧,生成稳定氧化物(CO?、SO?、H2O(l>)5,;%1屮和热:抓住酸碱的“稀溶液,生成lmol水”;%1Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸屮发生钝化;%1所有的稀有气体都是单原了分了而课认为双原了分了。%1表示物质的量浓度如c(C「)不能写为CF;表示离了电荷与元素化合价混为一谈;%1蜃器书写时规格要注明(例:500ml的容量瓶)
6、,滴定管书写时要注明酸、碱式;10、计算题屮往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液屮取出50mL"),最示求的是“原样品中的有关的罐",你却只求了每份屮的有关量。11、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分,求“转化率”、“百分含量”混淆不清。物质的量浓度:“溶液的体积"切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。12、注意题中对有效数字的隐性要求。市有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的粹度如,托盘天平(O.lg)、量筒(NO.lmL)、滴定管(O.OlmL)、
7、pH试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理,例如“称取样阳4.80g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求,例如:“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。13、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了,计算时注意单位一致。%1如“溶解度”单位是克%1“和对分了质量”、“和对原了质量”无单位。%1摩尔质量有单位(g.mor1)却不写单位。%1用AH-TAS判断反应能否自发进行,注意AH的常用单位是kJ.mol1,AS的常用单位是J・mol」・K",T是开氏温度(T>0)o%1电离常数、平衡常数、水解
8、常数、Ksp只与温度有关,与浓度无关,计算结果最好带单位。14、描述实验现象要全而。检验物质要
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