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1、2018年高三化学非选择题测试4可能用到的相对原子质量:N-140-16Na-23K-3926.（15分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na?Q反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。ABdQ+rn枫Htffir-O-丄ENaNO3+NaNO2+H2Q经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物：②2NO2+2NaOH回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：O（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a—（按气流方向,用小写字母表示）；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是o（3）连接好仪
2、器，,装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，主要目的是O（4）装置E的作用是；能说明NO与Na?Q发生反应的实验现象是⑸探究NO与NaQ反应的产物。假设1：产物只有NaNCh;假设2:;假设3:产物为NaNOs和NaNO?的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸《留水配成-1KMnO100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mLo滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNOz的质量分数为（保留四位有
3、效数字）o26.（13分）废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程综合处理某工厂印刷电路的废液（含3+2+2+Fe、Cu、Fe、Cl-）和废气（H2S）,真正做到了变废为宝。处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时过*Y根据以上信息回答下列问题(1)操作I、n、皿相同，名称是，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、(2)通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是(3)向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为(4)滤渣①与Y反应的化学方程式为o(5)H2S通入蚀刻液中发生的主要反应的离子方程式为。+(6)电解池中H在阴极放
4、电产生H,阳极的电极反应式为o(7)综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②O28.(15分)雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾的形成。(1)燃煤乌兑硝"中涉及的部分反应如下：-1I・4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH=-1800kJ・mol=-1n.N2(g)+O2(g)2N0(g)AH=+175kJ・moli.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H'1okJ・mol②若有关化学键
5、键能分别为-OO键946kJ・molmol-1,则使1molNO完全变成氮原子、氧原子时所需要的能量是kJo⑵将2molNH,3molNO的混筛年分别置于应在不同条件下进行，反应过程中L(N；)卩ia、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反［茹图所示。i/niin①反应从开始到达到平衡，反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。②~a中的反应相比~,容器一b中的反应改变的实验条件可能是，判断的依据是°③一定温度下，下列能表明该反应已达到平衡状态的是(填字母)Oa.H2O(g)与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变c.AH保持不变d•容器的总压强
6、锵变(3)将NO、NO?按物质的量之此1通入NaOH溶液中可得到重要的化工产lfeNO2,已知-4,贝ij0.2mol・L25°CK(HNO2)=5x10中,c(Na+)・c(N"2)=(填精确備ol・Lio-1HNO2溶液的液pH=；pH=8的NaNCh溶35.【化学——选轸物质结构与性质55分)K[Fe(CN)6]可用作食盐的结齐高温下K[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2、KCN、2、Fe3QC等物质。(1)基态铁原子的价电子拥站rr述物质中涉及的儿种元素的第一电离能由到小的顺坯e(CN)6]4•中，铁提供的空轨道数目是分子中O键与TT键数目之比(
7、1)(CN)2分子中存在碳碳键，则(CNh的立体构型是为；KCN与盐酸作用可形成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道槃为⑶已知FesC的晶胞结构中碳原子的配位数为6,与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为，铁原子的配位数是o⑷碳元素可形成多种结构和性质不同单质，其中金刚石的熔点为3550°C,Coo的熔点约280铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别爛L图晰图］I①铁晶体中原子的空间利用痢(用含TT的式子表示)。②若钾原子的半猫rpm,则钾单质的瘍-3(谩g-cma为阿伏加德罗常数的35.【化学——选轸有机化学基础"5分)辣椒中含辣椒素，局部应用可帮助减轻痛。辣椒素酯
8、类化合物的结构可以表示为(R为癡),其中一种辣椒素酯类化合物J的合
