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1、2018年高三化学非选择题测试226.(14分)从铝土矿(主要成分是A1Q,含Si。?、FsOs、MgO等杂质)中提取氧化铝，有如下两种流程:力口过就盐脱厂一^____^铝土矿力II过：
2、V厂冋帀眾詩匸7周体冋
3、沉淀f]I谑液k]M化(1)向滤液E中通入过量的NHL,其反应的离子方程式是n2-亠⑵流程II中加入烧碱溶液后，生成Si03的离子方程式是O(3)滤液C中溶质的主耍成分是(填化学式)。(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500mL0.1mol•I?的G溶液，若阳极得到56n±
4、(标准状况)气体，则所得溶液在常温下的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)。27.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似，具有强还原性,40%甲醛溶液的沸点为96°C,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(0H)2反应的产物，进行如下研究。(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol•L_1CuSO4溶液50mL和5mol•L_1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65°C时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生
5、。①仪器b的名称是,作用为①能说明甲醛具有还原性的实验现象是(1)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含也不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。13.依次连接的合理顺序为A-B-一G,装置B的作用是OOOO⑶已知：iJ—11上如iJioii世坐110—1-()11。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价:(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应):已知gO逆皱[Cu(NHj](无色)在空气中a3(叫)4乎+(蓝色)。①摇动锥形瓶i的目的是o②
6、锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为O③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知I古I体产物的组成及物质的量之比约为o26.(14分)铁元素是重耍的金屈元素,铁的单质及化合物在工业生产和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备。(2)高铁酸钾(K2Fe0j是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KC10在强碱性条件下反应可制取K2FeOb其反应的离子方程式为。与MnQ-Zn电池类似,
7、K.FcOrZn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为o(1)铁与水的反应为3Fc(s)+4H2O(g)—Fc301(s)+4H2(g)AHFeCl3均为c(M/+)0.1mol•L'1的混合溶液用MgO调节至pH=4,则溶液中c(陀彳*)约为。35.(15分)元素X是地壳中含量最多的元素;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子;元素Z位于
8、第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2O(1)X基态原子的电子排布式为o⑵X的氢化物(昭)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是O(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的朵化类型是o(2)Y与X可形成Y“3一。①M彎的立体构型为(用文字描述)。②写出一种与M卷互为等电子体的分子的化学式o(3)Y与Z所形成化合物品体的品胞如图所示，该化合物的化学式为o其品胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为(列式表示)o(4)Z的氯化物与氨水反应可
9、形成配合物[Z(NH3)4]C12,2mol该配合物中含有o键的数目为。35.(15分)某医药中间体的合成路线如下:In①NaC=CHOH化合畅1T
10、5肚合物IVCH.NH2-h2o€=NCH3寸€H—NHCI【3OHCH3OHCII3B1D(1)桂的含氧衍生物A在H常生活中可用作润滑剂,A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素的质量百分含量也相同，则A的结构简式为o(2)化合物IV的化学名称为o⑶化合物II转化为化合物III的反应条件为o(1)写岀化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式：(
11、2)化合物VI的芳香族同分异构体有多种,B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：①己知B遇FeCL溶液发生显色反应,能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为或o②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有种。o(3)丁烯酮(ch2=ch-c-ch3)可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成笛族化合物及维生素A的中间体。以乙烯和乙块钠(NagCH)为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成
