高三化学第11讲：电解池（学生版）

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1、第〃褂电解池大脑体操）<0作业完成情况）知识梳理）一、电解原理1.电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解池；2.电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程；3.放电：当电解质溶液中的阴或阳离子到达阳或阴极时，阴离子失去电子发生氧化反应或阳离子获得电子发生还原反应的过程；4.电子流向：（电源）负极;>_（由解池）阴极V邙日离子定向运动〉电解质溶液；（电源）正极V（电解池）阳极（阴离子定向运动〉电解质溶液5.电极名称及反应：阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应

2、阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应6.电解CuC12溶液的电极反应：阳极：2C1-2e-=Cl2（氧化）阴极：Cu2'+2e-=Cu（还原）逋电总反应式：CuCl2—Cu+Cl2t7.电解本质：电解质溶液中的阴•阳离子定向运动的导电过程，就是电解质溶液的电解过程&电极反应离子方程式书写的规律总结：⑴放电顺序：阳离子得电子顺序Ag*>Hg2，>Fe3f>Cu2>（指酸电离的H'）>Pb2t>Sn2，>Fe2t>Zn2>Al3>Mg2>Na，>Ca2t>Kt阴离子失电子顺序是惰性电极时：S2_>I>Br>C1

3、>0H>S0?（等含氧酸根离子）是金属活性电极时：电极木身溶解放电（1）注意：电解先要看电极材料，是惰性电极还是金属活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu）等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。9.四种类型电解质水溶液电解产物分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐电

4、解质水溶液电解产物的规律分类类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HC1电解质减小增大HC1CuCl2CuCL放红生碱型阴极：水放比生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水牛•成新电解质增大HC1放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放。2生酸CuS0<电解质和水牛•成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4用+4e-=2H2t阳极：40H--4e-一。2f+2H，0NaOH水增大增大水IbSO.：减小NasSOi不变二、电解原理的应用1.氯碱

5、工业：电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和蛍气2.电镀：（1）电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）电镀时电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M—ne-==Mn+阴极：待镀金属（待镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn，+ne~==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液例：镀铜反应原理阳极（纯铜）：阴极（待镀件）：电镀液：可溶性铜盐溶液，如CuSOi溶液（3）电镀应用之一：铜的精炼阳极：；阴极：;电解质溶液：3.电冶金（

6、1）电冶金：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl二二Na*+CF通直流电后：阳极：2Na++2e"==2Na阴极：2C1~—2e~==Cl2f教学重滩貳）1.重点掌握电解池原理2.重点学握电极方程式的书写特鱼讲解）例1.（2014•浙江理综化学卷，T11）鎳氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型oNiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH

7、+MH。已知：6Ni00H+NIh+H20+0H~=6Ni（OH）2+N02"下列说法正确的是（）A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H20+e_=Ni（0H）2+OH'B.充电过程中OK离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H20+M+e~=MH+0If,H20中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液例2.（2014•天津理综化学卷，T6）已知：D+LiCoO.锂离子电池的总反应为Li£+Li—C0O2放电锂硫电池的总反应2L14-S无JL

8、i2S有关上述两种电池说法正确的是（）A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电LiCoO2S电解质例3.（2014•上海单科化学卷，T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A.Ki闭合,B.&闭合,C.&闭合,D.K：?闭合,铁棒上发生的反应为2H++