高三化学第11电解池 张卉 答案.doc

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1、电解池参考答案四、典题探究例1【答案】D例2【答案】B例3【答案】（1）①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+②过滤洗涤灼烧（或加热）冷却③1000m/51v（2）①c②负③从A到B④Sx2--2e-===xS五、演练方阵A档（巩固专练）1.D2.A3.AB4.B5.A6.B7．（1）大（2）Zn>B>A（3）Cu；Cu－2e－=Cu2+（4）B8.（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。电解活泼金属可不活泼金属从

2、其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4阴极上有红色铜析出。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。9.（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜Cu2+＋2e-＝Cu②粗铜Cu－2e-＝Cu2+10.（1）SO2+OH－===HSO3－（2）①a、c②HSO3－在溶液中存在电离平衡：HS

3、O3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（4）①Ce3+-e－===Ce4+②a（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）B档（提升精练）1.BC2.A3.BD4.B5.C6.AB7．(1)-2219.9kJ/mol(2)①bd②0.16mol/(L·min)③不变3耐心细心责任心(3)正、负C3H8+10O2--20e-＝3CO2↑+4H2O(4)有大量无色气泡（或气体）产生

4、，并且有白色沉淀产生8.(1)K=(2)bd(3)增加在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2　(4)①a+c=2 ②2b+c=2(5)4OH-4e-=2H2O+O29．(1)-524.83(2)①ad②一样大于降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-500℃10.（1）ab700℃（2）CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（3）①吸热反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0）②CO2(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=

5、+524.8kJ·mol-1（4）①氧化②CO2+2e-==CO+O2-（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度C档（跨越导练）1.C2.D3.C4.C5.A6.D7．⑴2NH3＋CO2一定条件CO(NH2)2＋H2O⑵①小于②30%⑶①B②2Cl－－2e－==Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl③不变；7.28．(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O            (2)H22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3

6、)×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C4L9(1)∵n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl

7、-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-10.（1）N2+O2放电或高温2NO（2）－574.1（3）还原剂，ad3耐心细心责任心（4）①2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O②A2NO＋12H+＋10e－=N2↑＋6H2O3耐心细心责任心