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1、温馨提ZE:此套题为W）rd版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭W>rd文档返回原板块。课时提升作业（三）元素周期律和元素周期表25分钟基础练，（25分钟•50分）一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分）以下对该图信息的解读中，不正确的是（）1.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格,A.该元素的原子序数为6B.该元素所有原子的质子数均为6C.该元素所有原子的屮子数均为6I）.该元素的相对原子质量为12.01【解析】选C。该图中的"6”是碳元素的原子序数,A对；互为同位素的原子
2、质子数相同,B对；礦元素有3种同位素原子，其中子数不同,C错f12.01"表示该元素的相对原子质量为12.01,D对。2.（2015•汕头高一检测）下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.同一周期从左到右，失电子能力依次增强【解析】选Co原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误；氯原子比锂原子多一个电子层，但原子半径r（Li）＞r（Cl）,故B项错误；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和
3、终点也不同，故C项正确；同一周期从左往右，原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增大,得电子能力依次增强，故D项错误。3.（2015•承德高一检测）核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（）A.该元素在第3周期第IVA族B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位【解析】选Co核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子
4、层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第IVA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiOz能与HF反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应。4.（2015•东莞高一检测）下列各组元素屮，按最高正价递增顺序排列的是（）A.C、N、0、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb【解析】选Bo由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。据分析知,B项中各元素的
5、化合价为K:+1价、Mg:+2价、C:+4价、S:+6价,依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。3.A元索的阴离子、B元索的阴离子和C元索的阳离子具有相同的电子层结构。己知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C3种离子半径大小的顺序是（）A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C【解析】选D。由题意,A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期，原子序数比A、B的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小，半径越大，故离子半径B>A>CO4.（2015-泰安高一检测）W、X、Y、Z均为短周
6、期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17,X与W同主族,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X【解析】选B。W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,应为C1,X与W同主族，则X为F,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,则原子序数为13,为A1,含Z元素的物质焰色反应为堇色，则Z应为Na。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al,故A错误；氢化物沸点HF>HC
7、1,因HF分子间存在氢键，故b正确；非金属性f>ci,则离子还原性cr>F；故C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na>Al>F,离子半径F>Na+>Al3+,故D错误。3.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是A.原子半径：Z>X>YB.Z、W单质的沸点:W>Zc.W的单质是工业制取盐酸的原料之一I)・X、W的氢化物相遇会产生白烟【解析】选Bo因为最外层电子数不超过8个,所以X的次外层为K层,则X的最外层有5个电子,X为氮元素；则Y为0
8、、Z为P、W为C1。同一主族原子序数越大，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大,A对；P通常情况下为固体,Cl2为气体，沸点P>C12,B错；工业上用H2sCh反应制备盐酸,
