《课题3 溶液的浓度》习题2

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1、《课题3溶液的浓度》习题一、选择题（每小题4分，共56分。每小题有1~2个正确答案）1、将4.0g的NaOH固体溶于水,配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L2、同物质的量浓度,体积比为1:2的稀盐酸和稀硫酸,分别与足量的锌完全反应,放出的氢气在同温同压下的体积为()A、1:4B、1:2C、2:1D、1:13、下列说法正确的是（）A、1mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量是1mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量的3倍B、物质的量浓度表示1L溶剂里所溶

2、解溶质的物质的量C、2mol/L盐酸与2mol/L盐酸等体积混合后,盐酸的物质的量浓度为4mol/LD、1L0.4mol/L的NaCl溶液中含NaCl23.4g4、25mL氯化钙溶液中含Cl－数为3.01×1022个，此氯化钙溶液的物质的量浓度为（）A、4mol/LB、2mol/LC、1mol/LD、0.5mol/L5、用等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应，使Cl－完全沉淀消耗的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3这三种溶液的物质的量之比为（）A、1:1:1B、6:3:2C、1:2:3

3、D、3:2:16、在标准状况下，在干燥的烧瓶中用向上排空气法收集HCl气体，测得烧瓶内气体是相同条件下氧气密度的1.082倍,将烧瓶倒置于水中,进入烧瓶中的水将占烧瓶体积的()A、B、C、D、17、在标准状况下,若不考虑溶质的扩散，在上题HCl溶于水后，烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（）A、0.045mol/LB、0.034mol/LC、0.036mol/LD、无法判断8、在标准状况下，VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L9、标准状况下，质量分

4、数为37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3，在此条件下，相当于多少体积的HCl溶于1体积水，即可得到上述浓盐酸（）A、360:1B、180:1C、500:1D、587:110、500mL1.00mol/LHCl盐酸与200mL0.50mol/L的硫酸溶液相混合，溶液中H＋的物质的量浓度为（）A、1mol/LB、0.75mol/LC、0.86mol/LD、0.80mol/L11、VL硫酸铁溶液中含SO42－离子mg，则溶液中Fe3+离子的物质的量浓度为（）A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L12、关于浓度为2mol/L的Na

5、2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A、1L水中溶解了2molNa2SO4固体B、1L溶液中含有2×6.02×1023个Na＋离子C、取0.5L该溶液,则Na＋的物质的量浓度为2mol/LD、0.5L溶液中，Na＋和SO42-的离子总数为3×6.02×1023个13、配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，造成实验结果偏低的可能原因是（）A、容量瓶中原有少量的蒸馏水B、有少量CuSO4溶液残留在烧杯中C、定容时俯视观察液面凹处与刻度线相切D、定容后,摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线14、配制物质的量浓度的溶液必须使用的量器是()A、天平

6、B、量筒C、胶头滴管D、容量瓶二、填空题（18分）15、10mL0.1mol/L的CaBr2溶液里,Br－的物质的量浓度为________mol/L,Br－的物质的量为_____mol;在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Br－的物质的量浓度为________mol/L，Br－的物质的量为________mol，取稀释后的溶液10mL，欲将其中的Br－完全沉淀出来，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液__________mL。16、将质量分数为a1%，密度为1g/cm3的硫酸V1L，与质量分数为a2%，密度为2g/cm3

7、的硫酸V2L相混合，所得溶液密度为3g/cm3、则混合溶液的物质的量浓度为_________mol/L。三、计算题（26分）17、20℃时30mLCuSO4饱和溶液重36.2g，将它蒸干后得到胆矾(CuSO4·5H2O)10.2g。求：(1)溶液中溶质的质量分数以及该温度下的溶解度、(2)溶液的物质的量浓度18、在200mLCuSO4的溶液中浸入10g锌片，使溶液中的Cu全部被析出，把锌片及析出的铜取出称量，质量为9.8g，计算CuSO4溶液的物质的量浓度。参考答案1、D2、A3、D4、C5、B6、C7、A8、B9、A10、A11、C12、D1

8、3、B、D14、D15、0.2mol/L0.002mol0.02mol/L0.002mol2mL16、17、解：溶液中含溶质的质量＝×10.2＝6.5