课题3溶液的浓度（2）.ppt

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1、课题3溶液的浓度（2）九年级化学下册（RJ）学习目标会利用化学方程式计算有关溶质质量分数的计算。例1（课后第45页练习与应用第5题）13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。解：设H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX659813gX=X=13g×9865=19.6g稀硫酸的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。发生化学变化时,计算

2、溶质质量分数的方法先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)【解】盐酸中溶质质量为：73g×20%=14.6g例2（课本P45第6题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积

3、=质量密度密度=质量体积CO2的体积=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L练一练1.100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后

4、生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)3、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质

5、量分数为15.1%黄铜中铜的质量分数=(26g-6.5g)26g×100%=75%反应后所得溶液溶质质量分数=16.1g(125.8g-19.5g)×100%=15.1%161：2=Y：0.2qX=6.5g65：2=X：0.2gY=16.1g4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z，则Fe+2HClFeCl2+H2↑562.8g73X＝

6、X＝3.65gy＝6.35gZ＝0.1g567312722.8gXyZ562＝2.8gz561272.8g＝y原盐酸中溶质的质量分数为:3.65g20g×100％=18.25％反应后所得溶液中溶质的质量分数为：反应后所得溶液质量为：2.8g+20g-0.1g=22.7g6.35g22.7g×100％=28％1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，

7、气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！归纳总结：化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：好好学习，天天向上！