2018版专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制

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1、第三单元物质的量浓度及其溶液的配制1!码上扫一扫考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量浓度（C）的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学（或离子）方程式进行有关计算。2017年：I卷T26（5）;II卷丁26⑷；III卷Tg（D）、丁27（4）（5）2016年：II卷T26（5）;I卷丁28（4、5）；III卷丁28（2）2015年：I卷T8（b）;II卷T

2、io（b）2014年:I卷T12（A、D）2013年：II卷T9（a）考点1

3、物质的量浓度及其计算（对应学生用书第11页）［考纲知识整合］1.物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量CR二皿数学表达式：B$常用单位：mol•L“注意事项：从一定物质的虽浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同提醒：（1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。（2）溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：水Na、Na2。、Na2C）2NaOHC

4、O”SO2>SO3^—^H2CO3>H2SO3、H7SO4-对应一H^O-NH3NH3H2O（但仍按NH3进行计算）②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如水水CuSO4*5H2O——CuSO4,FeSO4-7H2O——FeS04o2•溶质的质量分数（1）概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w=—X100%o加液3•溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即nuwi=m2W2o②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即③溶液质量守恒，加(稀)

5、=加(浓)+加(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：Ci7i+c2^2=C^7^0(若混合体积不变？混=7］+儿；若混合后体积变化7混=匕也土■也)pu［应用体验］1.下列说法正确的是(填序号)。①1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL"1②将32.2gNa2SO4-10H2O晶体溶于67.8g水中所得溶液中溶质的质量分数为32.2%③将62gNa2O溶于水屮，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol-L1④标准状况下，22.4LNH3溶于1L7K

6、,所得溶液的物质的量浓度为1molL-1⑤等物质的量的Na2O和NazCh溶于同等体积的水屮，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同⑥将78gNa2Ch溶于水屮，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol*L_I⑦将1mol・L的NaCl溶液和0.5molL-1的BaCb溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液+c(Cr)=0.75molL-1⑧同浓度的三种溶液：Na2SO4>MgSO4>A12(SO4)3,其体积比为3：2：1,则SOf浓度之比为3：2：3⑨c(Hj等于0.5molL-1的稀H2SO4溶液的

7、物质的量浓度为1.0molL-1⑩0.5mobL-1的Ba(OH)2溶液的c(OH")=1.0molL-1【提示】③⑤⑥⑩2.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液:①1mol-L"1KC1溶液、②1mol-L'1BaCb溶液,请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KC1溶液取相同体积的两种溶液（l）c（溶质）（2）〃（溶液）（3）〃（溶质）（4）加（溶质）【提示】（1）相同相同（2）相同不同（3）不同相同（4）不同不同［高考命题点突破］命题点1物质的量浓度的基本计算与换算1.（2018-河北邯郸模拟）下列关于

8、物质的量浓度表述正确的是（）【导学号：91720040］A.0.3molL-1的Na2SO4溶液中含有的Na1■和SO厂的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol^T,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水吋，其浓度才是1molL'1C・在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na*和SO君的物质的量相等，则IC和C「的物质的量浓度一定相同D.10°C吋，0.35molL-1的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10°C时，其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.3

9、5molL-1D［不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1mol,故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H+）=c（OH~）,则c（K+）+c（Na+）=c（CF）+2c（S0f）,若Na*和SOf物质的量