2020版高考化学复习第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制教案苏教版

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1、第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的

2、配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。考点一

3、物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝，单位：mol·L－1或mol/L。2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝×100%。3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算c＝(2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算过程1L(

4、1000mL)溶液里溶质质量m(质)＝1_000_ρ×ωg⇒n(溶质)＝mol⇒物质的量浓度c＝mol·L－1。(其中ρ的单位为g/cm3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

5、(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)

6、＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。(　　)(2)将62gNa2O或78gNa2O2分别溶于水中，各配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2mol·L－1。(　　)(3)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75mol·

7、L－1。(　　)(4)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)＝0.2mol·L－1，c(K＋)＝0.1mol·L－1，则c(Mg2＋)＝0.1mol·L－1。(　　)(5)c(H＋)等于0.5mol·L－1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)；②1mol·L－1的BaCl2溶液]：(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________；(2)②中Ba

8、2＋、Cl－的物质的量浓度各为_____________________、____________；(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为________、________。答案：(1)0.5mol·L－1　(2)1mol·L－1　2mol·L－1(3)0.25mol·L－1　1mol·L－1考法1　物质的量浓度的有关计算与换算1．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓

9、度(mol·L－1)为(　　)A．　　　　B．C．D．B　[气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1。]2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为(　　)A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2LD　[根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3