专题一第三单元物质的量浓度及其溶液的配制.doc

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1、第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)。ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　　　解析　固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。答案　C2．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)。A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·

2、L－1解析　FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36L÷22.4L·mol－1)×2＝0.3mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正确。答案　A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数　③溶液转

3、移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析　①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓

4、度无影响；综上所述，选项A正确。答案　A4．2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(　　)A．物质的量浓度为0.1mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析100mLNaOH的浓度仍为1mol/L，ρ和w与原溶液相同。答案A5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol

5、/LD．0.25mol/L解析根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(Na＋)＝0.2mol/L。答案C6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的(　　)。A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中

6、再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析　溶质的质量分数w＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝mol·L－1＝mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于1g·cm－3，故混合溶液中溶质的质量分数小于它们和的一半，D正确。答案　A7．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)。A．硫酸溶液的体积为20mLB．b时刻溶

7、液中SO的浓度约为0.083mol·L－1C．d时刻溶液的pH为12D．溶液的导电能力：c