物质结构高考题

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1、（07年淄博三模）A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnp%C元索的第一电离能在同族元索中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为3d64s2。请回答：（1）D元素较稳定的化合价是o（2）CAjA形成的最简单分子是分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与人十元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是（3）在坯中，若要求所有的原子都有可能在同一个平而中，则对碳原子成键轨道的要求4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子。在二氧化硅品

2、体的一个晶胞中，含有个化学键。原子晶体能否形成最密堆枳结构，原因是（5）图1金剛石晶胞cere铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是rem,则铁的密度是o图2铁晶胞（07年烟台适应性练习）（07年泰安二轮质量检测）A、B、C、D、E都是元素周期农中前20号元素，其原子序数依次增人。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化介物，其品胞结构如下图所示。o»阴离子•:阳离于（1）D元素原子的价电子排布式是；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）

3、；（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是;（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近II距离相等的阳离子共有个；（5）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6xl0-22cm3,则A和E组成的化合物晶体的密度为（结果保留一位小数）。（07年广东肇庆一模）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s?°A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题:（1）元素C在元素周期衣中的位置是周期—族；D的电子排布式为：（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是,原因是;A和B的离

4、子中，半径较小的是（填离子符号）。3）晶胞A和E可组成禺了化合物，H•晶胞（晶胞是在品体屮具冇代表性的最小重复单元）结构如右图所示（阳离子用“•”表示，位于该正方体的顶点或而心；阴离子用“O”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是—o（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0x10-2W,求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：（07年山东潍坊一模）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6^与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原

5、子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族，且在该族元索屮，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元索在周期表屮的位置o（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是。（3）A、C两元素第一电离能>c（填元素符号）（4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子。（07年广东汕头二模）（07年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进程小，经历了铜、铁、铝Z后，笫四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti）,它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为;2）在Ti的化合物屮，可以呈现+

6、2、+3、+4三种化合价，其屮以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸锁的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都冇应用。偏钛酸钞!品体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；②已知丁产可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，—•种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶休的组成皆为TiCl3・6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配介物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液屮滴入AgNOs溶液，均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分別过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO32溶液反应得到的白色沉淀质量

7、为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的一。则绿色晶体配3合物的化学式为，绿色品体中含冇化学键类型是O（07年山东济宁第一次摸底）下表为元索周期表前三周期的一部分。ZYR（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：>（填化学式），原因是o（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合o（填序号）。A.tIfItItC-Is2s2p泡利原理B.fIfIfttIs2s2pD.洪特规则3）以上五种元素中，（填元素