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1、(09年福建高考)30.[化学——物质结构与性质](13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定
2、性:甲>乙,沸点:甲>乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。(10年福建高考)30.[化学-物质结构与性质](13分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心
3、原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,的未成对电子数是。(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200molNaOH溶液25.0
4、0ml,呆知该配离子的化学式为。5(11年福建高考)30.[化学—物质结构与性质](13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料,燃烧时发
5、生的反应是:若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的键有___________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是________________(填标号)。a.CF4b
6、.CH4c.NH4+d.H2O(12年福建高考)30.[化学一物质结构与性质](13分)(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“>”或“<")。(2)基态M矿+的核外电子排布式为。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、0、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,
7、它们之间存在的作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键5(13年福建高考)31.[化学—物质结构与性质](13分)(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。(3)BF3与一定量水形
8、成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______
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