有关物质结构的高考题

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1、元素周期表、周期律复习一、原子的组成与结构二、核素、同位素和元素的相对原子质量三、原子核外电子排布：理论最多容纳：最外层：次外层：四、典型的微粒结构：等电子体：10e:18e：五、元素周期表的结构：个横行，个周期；列，个族（主族，副族，一个族，一个族。）六、元素周期律：核外电子排布的周期性规律，元素金属性、非金属性的周期性变化，元素最高化合价的周期性变化，原子半径的周期性变化。金属性的表现：金属与酸（或水）反应置换出氢气的能力。金属与盐溶液的置换能力。最高价氧化物水化物的碱性强弱。原电池反应中，负极金属较活泼。非金属性的表现：单质与氢气化合的难易程度，生成氢化物的稳

2、定性。最高价氧化物水化物的酸性强弱。单质的氧化性（置换能力）离子半径比较：同种元素：质子数相等，核外电子数越多，半径越大。同周期：从左到右，减小；同主族：从上到下，增大。不同的离子：电子层数越多，半径越大；电子层数相等，Z越大，半径越小。七、微粒间的相互作用力：化学键、晶体类型等。熔沸点高低比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体（金属晶体按经验判断）原子晶体：半径越小，非金属性越强，熔沸点越高；离子晶体：半径越小，离子带电荷越高，熔沸点越高；分子晶体：结构相似时，M越大，熔沸点越高（含氢键除外）。共价键极性和分子极性判断：共价键：不同原子间——极性键；同种原子——非极性

3、键。分子极性：（1）由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。(5)由三种或三种

4、以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等1．09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：2.（2011四川）下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3.（2011福建高考7）依据元素周

5、期表及元素周期律，下列推断正确的是     A．H3BO3的酸性比H2CO3的强     B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强     C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强     D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4．（2010全国卷1）下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：21.（2011海南，20分）5.判断下列分子的极性：A.SO2B.NH3C.BBr3D.COCl21.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价

6、之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子

7、晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3.（2010浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依