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1、物质结构与性质模块高考真题汇总1.(2013年江苏)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中,X离子的数目为 。②该化合物的化学式为 。(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是
2、 。(4)Y与Z可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为 。②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。2.(2013年海南)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回
3、答下列问题:(1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体类型为 。(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。(5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。3.(2013年新课标1)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:(1)基态Si原子
4、中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解
5、释下列有关事实:化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/kJmol-13564133362263184527①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子数之比为
6、 ,化学式为 。4.(2013年新课标2) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_______。(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。① 该化合物的化学式为
7、_________;D的配位数为_______;② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。5.(2013年山东)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶
8、瓷的化学式为 。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。(4)若BCl3与XYn通过B原
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