2010高考题_物质结构与性质.doc

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1、（链接真题）主题一原子结构第1讲原子结构例1．（2010·山东理综）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子例4．（2010·上海）下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排列式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：参考答案：1．D4．C第2讲元素周期律与元素周期表例2．（2010

2、·上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：2．D主题二分子结构与性质第1讲共价键与分子结构例1．（2010·海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y

3、2C．Z2Y2D．ZYX例2．（2010·海南)下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO—3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化例4．（2010·山东理综）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。⑴碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　2010年高考·物质结构与性质题第12页杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。⑵CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。⑶用价层

4、电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角　　　120°（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑷铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　，每个Ba2＋与　　　　个O2－配位。参考答案：1．B2．CD4．⑴sp2分子间作用力（或：范德华力）⑵CHSi⑶＜⑷BaPbO312第2讲分子结构与性质例2．（2011·上海普陀模拟）20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下

5、列推断合理的是A．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键一定是极性共价键B．乙由两种元素组成　C．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素例3．（2010·南京模拟）CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H2BO3或B(OH)2]可以合成NaBH4。（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：；（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B(OH)3+H2OH++（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电

6、离产生的阴离子中B原子的杂化方式为。（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是，BH-4离子的空间构型为。（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是。A．硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：2．BD3．（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s12010年高考·物质结构与性质题第12页（2）sp3（3）NH+4正四面体（4）D主题3晶体结构与性质第1讲晶体的结构例4．（2010·

7、全国理综Ⅰ）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si位于4个顶角例5．（2010·海南)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：⑴Ni原子的核外电子排布式为。⑵NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）。⑶NiO晶胞中Ni和O的