物质结构福建历年高考题

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1、（09年福建高考）30.[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定

2、性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。（10年福建高考）30.[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目

3、之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200molNaOH溶液25.00ml,呆知该配离子的化学式为。5（11年福建高考）30.[化学—物质结构与性质](13分)氮元

4、素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2

5、H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O（12年福建高考）30．[化学一物质结构与性质]（13分）(1)元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<"）。(2)基态M矿＋

6、的核外电子排布式为。(3)硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。(4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）;m=（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键5(13年福建高考)31．[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照

7、右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，

8、阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1．1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______